Brintoverilte

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Brintoverilte
Wasserstoffperoxid.svg
Generelt
Systematisk navn Hydrogenperoxid
Andre navne Dioxidan, Brintoverilte
Molekylformel H2O2
Molmasse 34.0147 g/mol
CAS nummer [7722-84-1]
PubChem 784
Egenskaber
Massefylde 1.463 g/cm3
Smeltepunkt -0.43 °C
Kogepunkt 150.2 °C
Syrestyrkekonstant (pKa) 11.62
Viskositet 1.245 cP (20 °C)
Termokemi
Standard molar
varmekapacitet
, cpo
2.619 J/g K (væske)
Sikkerhed
MSDS ICSC 0164
NFPA 704
Nfpa h3.png Nfpa f0 ox.png Nfpa r2.png
R-sætninger R5, R8, R20/22, R35
S-sætninger S1/2, S17, S26, S28, S36/37/39, S45
Beslægtede Stoffer
Beslægtede stoffer Hydrazin, Vand
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Brintoverilte (H2O2, hydrogenperoxid) er den simpleste peroxid (stoffer med oxygen-oxygen enkeltbinding) og en stærk oxidant. I ren form er stoffet en farveløs væske med en smule højere viskositet end vand. I opløsning er det også farveløst. Grundet hydrogenperoxids oxidative egenskaber bruges det ofte som blegemiddel og til rensning samt som iltningsmiddel til bl. a. raketmotorer.

Celler, der benytter sig af oxidativ respiration, producerer hydrogenperoxid som et biprodukt. Stoffet er imidlertid cytotoxisk og afskaffes derfor vha. enzymet katalase, der nedbryder stoffet til vand (H2O) og oxygen (O2).

Brintoverilte har historisk været brugt til at disinficere sår, men det menes nu, at det paradoksalt hæmmer helingen. Der er folk, der påstår, at opløst brintoverilte kan tages oralt og intravenøst med gavnlig effekt på behandling af sygdomme - herunder kræft. Disse påstande har dog vist sig forkerte og farlige at følge, og det er tilmed ulovligt at tage brintoverilte oralt eller intravenøst i visse lande.

Nedbrydning[redigér | redigér wikikode]

2 H2O2 → 2 H2O + O2

Denne process er termodynamisk favorabel og har en standard entalpiændring ΔHo på −98.2 kJ·mol−1 og en entropiændring ΔS på 70.5 J·mol−1·K−1.


Fremdriftsmiddel[redigér | redigér wikikode]

Brintoverilte benyttes ofte til fremdrift af torpedoer fra undervandsbåde. Det menes, at en eksplosion i en torpedo på ubåden K-141 Kursk var årsag til, at den sank.

Historie[redigér | redigér wikikode]

Hydrogenperoxid blev først isoleret i 1818 af Louis Jacques Thénard; han lod bariumperoxid reagere med salpetersyre. En forbedret version af denne proces anvender saltsyre, efterfulgt af svovlsyre for at udfælde bariumchlorid-biproduktet.

Husholdningsanvendelse[redigér | redigér wikikode]

  • Hårblegning
  • Tandblegning (frarådes af eksperter, da det bevirker, at emalien bliver porøs.)
  • Ved kontakt med menneskelig hud opstår en kortvarig (~30-60 minutter lang), intens blegning af huden på grund af kapillær embolisme.
  • Desinfektion

Kemiske egenskaber[redigér | redigér wikikode]

Hydrogenperoxid er en kraftig oxidant. Det overgås dog af fluor, hydroxylradikalen og ozon, men er kraftigere end kaliumpermanganat, klorin, klorindioxid m.fl.

Kemi Stub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.