Brintoverilte

Brintoverilte
Generelt
Systematisk navn	Hydrogenperoxid
Andre navne	Dioxidan, Brintoverilte
Molekylformel	H2O2
Molmasse	34.0147 g/mol
CAS nummer	[7722-84-1]
PubChem	784
Egenskaber
Massefylde	1.463 g/cm3
Smeltepunkt	-0.43 °C
Kogepunkt	150.2 °C
Syrestyrkekonstant (pKa)	11.62
Viskositet	1.245 cP (20 °C)
Termokemi
Standard molar varmekapacitet, cpo	2.619 J/g K (væske)
Sikkerhed
MSDS	ICSC 0164
NFPA 704
R-sætninger	R5, R8, R20/22, R35
S-sætninger	S1/2, S17, S26, S28, S36/37/39, S45
Beslægtede Stoffer
Beslægtede stoffer	Hydrazin, Vand
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Brintoverilte (H₂O₂, hydrogenperoxid) er en meget bleg blålig væske, som forekommer i gennemsigtige vandige opløsninger. Hydrogenperoxid er en kraftig oxidant, og bruges derfor som blegemiddel og til desinfektion, samt som iltningsmiddel til raketmotorer.

Historie

Hydrogenperoxid blev først isoleret i 1818 af Louis Jacques Thénard; han lod bariumperoxid reagere med salpetersyre. En forbedret version af denne proces anvender saltsyre, efterfulgt af svovlsyre for at udfælde bariumchlorid-biproduktet.

Husholdningsanvendelse

• Hårblegning
  • Ved kontakt med menneskelig hud opstår en kortvarig (~30-60 minutter lang), intens blegning af huden på grund af kapillær embolisme.
• Desinfektion
  • Af sår (i svage opløsninger)(OBS vær opmærksom på cytotoxisk effekt.)
  • Af halsen ved halsbetændelse
  • Af kontaktlinser

Kemiske egenskaber

Hydrogenperoxid er en kraftig oxidant. Det overgås dog af fluor, hydroxylradikalen og ozon, men er kraftigere end kaliumpermanganat, klorin, klorindioxid m.fl.

Stoffet dekomposerer spontant til vand og oxygen, hvorved en kraftig svedlugt opstår.

Stub Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.