Buffer (kemi)

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg

En buffer (puffer) i kemiens verden er en blanding af en syre og dens korresponderende (matching) base, som modstår pH-ændringer.

En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base.

Eksempel:

En opløsning indeholder en svag syre, NH4+, og den korresponderende svage base, NH3. Tilsættes der nu OH- (meget stærk base) til opløsningen foregår følgende reaktion:
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
Den stærke base erstattes altså af den svage base, hvilket resulterer i en lille ændring i pH.

Jordens humus har fx buffereffekt.

CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.

CO2 + H2O ↔ HCO3- + H+ ↔ 2H+ + CO3-- (H2CO3)

Hvis H+-koncentration øges så optages H+ af karbonationerne (CO3--).

Hvis H+-koncentrationen reduceres så afgives H+ ioner fra kulsyren (H2CO3).

Karbonationer kan også komme fra kalk (CaCO3). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er i gang med at blive sur.

Pufferligningen[redigér | redigér wikikode]

Ved hjælp af den såkaldte pufferligning kan pH for en opløsning, der indeholder et puffersystem, beregnes. Ligningen findes i to udgaver, hvoraf den ene blot er en omskrivning:

pH=pK_{s}+\log \frac{[B]}{[S]}


pH=pK_{s}+\log \frac{n_{B}}{n_{s}}

Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør puffersystemet.

pK_{s} er syrekonstanten for den svage syre.

Kilder/Henvisninger[redigér | redigér wikikode]