Butylhydroxyanisol

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Butylhydroxyanisol
2-tert-Butyl-4-hydroxyanisole and 3-tert-butyl-4-hydroxyanisole 2D.png
[[Fil:|260px]]
[[Fil:|260px]]
[[Fil:|130px|]] [[Fil:|130px|]]
[[Fil:|130px]] [[Fil:|130px]]
IUPAC navn
2-tertbutyl-4-hydroxyanisol og 3-tertbutyl-4-hydroxyanisol (blanding)
Generelt
Systematisk navn
Andre navne BHA
Forkortelser
Molekylformel C11H16O2
Molarmasse 180,24 g/mol
Fremtræden Voksagtig fast
CAS-nummer 25013-16-5
EC-nummer
PubChem 24667
SMILES O(c1ccc(O)cc1C(C)(C)C)C.O(c1ccc(O)c(c1)C(C)(C)C)C
ATC Kode [1]
DrugBank [2]
InChI 1/2C11H16O2/c1-11(2,3)9-7-8(13-4)5-6-10(9)12;1-11(2,3)9-7-8(12)5-6-10(9)13-4/h2*5-7,12H,1-4H3
E-nummer
Kemiske egenskaber
Massefylde 1,0587 g/cm³ ved 20 °C
Opløselighed i vand Uopløselig
Opløselighed Letopløselig i ætanol, metanol og propylenglycol; opløselig i fedtstoffer og olier.
Smeltepunkt
Kogepunkt
Syrestyrkekonstant
(pKa)
Basestyrkekonstant
(pKb)
Isoelektrisk punkt (pI)
Specifik optisk drejning ([α]D) {{{SpecRotation}}}
Viskositet
Krystalstruktur
Koordinationstal
Molekylær form
Dipolmoment
DeltaHf
Std. entalpi af
forbrænding
ΔcHo298
Std. molar entropi So298
Std. molar
varmekapacitet
, cpo
Biotilgængelighed
Metabolisme
Biohalveringstid
Udskillelse
PregCat
Administrationsmåde
Slagfølsomhed
Friktionsfølsomhed
Detoneringshastighed
RE Faktor
MSDS
EU klassifikation
Største risici
NFPA 704 Fil:Nfpa h.pngFil:Nfpa f.pngFil:Nfpa r.png
R-sætninger
S-sætninger
Flammepunkt
Selvantændelses-temperatur
Explosionsgrænser
LD50
Andre anioner
Andre kationer
Andre forbindelser
Relaterede forbindelser
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Butylhydroxyanisol (BHA) er en antioxidant bestående af de to organiske isomerer 2-tertbutyl-4-hydroxyanisol og 3-tertbutyl-4-hydroxyanisol. Det fremstilles ud fra 4-methoxyfenol og isobutylen. Det er et voksagtigt stof, der benyttes som tilsætningsstof under E-nummeret E320. BHA bruges primært som antioxidant og konserveringsmiddel i fødevarer, fødevareemballage, dyrefoder, kosmetik, gummi og petroleumsprodukter.[1] BHA bruges også i medicinske præparater som isotretinoin, lovastatin, simvastatin m.fl.

Antioxidantegenskaber[redigér | redigér wikikode]

BHA er blevet brugt som antioxidant i fedtstoffer og fedtholdige fødevarer siden 1947, idet stoffet forhindrer fødevarerne i at harskne og udvikle ubehagelige lugte.[2] Den konjugerede aromatiske ring er i stand til at stabilisere frie radikaler ved at binde sig til dem. På denne måde forhindres de frie radikaler i at reagere med fødevarerne.

Sundhedsrisiko[redigér | redigér wikikode]

Ifølge det amerikanske National Institutes of Health menes BHA at være kræftfremkaldende for mennesker. Dette er begrundet i eksperimenter med forsøgsdyr. Rotter og syriske guldhamstere, hvis foder er blevet tilsat store doser BHA, har øget tendens til papillomer og carcinomer i fordøjelseskanalen.[3] Hos mus er der ikke blevet påvist en kræftfremkaldende effekt,[3] og der er endda tegn på, at stoffet beskytter mod andre kræftfremkaldende stoffer.[2]

Det sædvanligvis lave indtag af HBA menes ikke at føre til øget kræftrisiko hos mennesker.[4]

BHA er desuden hormonforstyrrende.[5]

Referencer[redigér | redigér wikikode]

  1. (Engelsk) Hazardous Substances Database, National Library of Medicine
  2. 2,0 2,1 (Engelsk) Lam, L. K., R. P. Pai and L. W. Wattenberg (1979). "Synthesis and chemical carcinogen inhibitory activity of 2-tert-butyl-4-hydroxyanisole". J Med Chem 22 (5): 569–71. doi:10.1021/jm00191a020. PMID 458807. 
  3. 3,0 3,1 (Engelsk) Butylated Hydroxyanisole (BHA), CAS No. 25013-16-5, Report on Carcinogens, Eleventh Edition, National Institutes of Health
  4. (Engelsk) Botterweck AAM, Vergaen H, GoldBohm RA, KleinJans J, van den Brant PA (2007). "Intake of Butylated Hydroxyanisole and Butylated Hydroxytoluene and Stomach Cancer Risk: Results from Analyses in the Netherlands Cohort Study". Food and Chemical Toxicology 38 (7): 599–605. doi:10.1016/S0278-6915(00)00042-9. PMID 10942321. 
  5. 'BHA' på Forbrugerkemi.dk. Besøgt 15. marts 2013.