Hydrogenfluorid

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Hydrogenflourid
[[Fil:{{{BilledFil}}}|260px]]
[[Fil:{{{BilledFil1}}}|260px]]
[[Fil:{{{BilledFil2}}}|260px]]
{{{BilledTekstV1}}} {{{BilledTekstH1}}}
[[Fil:{{{BilledFilV2}}}|130px]] [[Fil:{{{BilledFilH2}}}|130px]]
IUPAC navn
Generelt
Systematisk navn
Andre navne
Forkortelser
Molekylformel HF
Molarmasse 20,01 g/mol
Fremtræden Farveløs gas
CAS-nummer 7664-39-3
EC-nummer
PubChem 16211014
SMILES {{{SMILES}}}
ATC Kode {{{ATCKodePræfiks}}}{{{ATCKodeSuffiks}}}
DrugBank {{{DrugBank}}}
InChI {{{InChI}}}
E-nummer {{{ENummer}}}
Kemiske egenskaber
Massefylde 1.15 g/L som gas
0.99 g/mL som væske
Opløselighed i vand fuldt opløselig
Opløselighed
Smeltepunkt -83.6°C
Kogepunkt 19.5°C
Syrestyrkekonstant
(pKa)
3.2
Basestyrkekonstant
(pKb)
Isoelektrisk punkt (pI)
Specifik optisk drejning ([α]D) {{{SpecRotation}}}
Viskositet
Krystalstruktur
Koordinationstal
Molekylær form
Dipolmoment
DeltaHf
Std. entalpi af
forbrænding
ΔcHo298
Std. molar entropi So298
Std. molar
varmekapacitet
, cpo
Biotilgængelighed
Metabolisme
Biohalveringstid
Udskillelse
PregCat
Administrationsmåde
Slagfølsomhed
Friktionsfølsomhed
Detoneringshastighed
RE Faktor
MSDS
EU klassifikation
Største risici
NFPA 704 Fil:Nfpa h.pngFil:Nfpa f.pngFil:Nfpa r.png
R-sætninger
S-sætninger
Flammepunkt
Selvantændelses-temperatur
Explosionsgrænser
LD50
Beslægtede stoffer
Andre anioner Hydrogenchlorid
Hydrogenbromid
Hydrogeniodid
Andre kationer Natriumflourid
Andre forbindelser
Relaterede forbindelser
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Hydrogenflourid (formel: HF) er en kemisk forbindelse der ved stuetemperatur er en klar gas. Hydrogenflourid og den flussyre der dannes ved at hydrogenflourid kommer i kontakt med vand eller væv, har mange industrielle anvendelser som bestanddel i supersyrer og i produktionen af polymerer. Stoffet er stærkt giftigt og ætsende.

Kemi Stub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.