Kobber(I)klorid

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg

Farlig for miljøet (N)" Kobber(I)iodid" Sølv(I)klorid"

Kobber(I)klorid
[[Fil:|260px]]
Nantokite-unit-cell-3D-balls.png
[[Fil:|260px]]
[[Fil:|130px|]] [[Fil:|130px|]]
[[Fil:|130px]] [[Fil:|130px]]
IUPAC navn
Kobber(I)klorid
Generelt
Systematisk navn
Andre navne
Forkortelser
Molekylformel CuCl
Molarmasse 98,999 g/mol
Fremtræden hvidt pulver, lettere grønt fra oxiderede urenheder
CAS-nummer 7758-89-6
EC-nummer
PubChem 62652
SMILES Cl[Cu]
ATC Kode [1]
DrugBank [2]
InChI 1/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1
E-nummer
Kemiske egenskaber
Massefylde 4,145 g/cm3 3
Opløselighed i vand 0,0062 g/100 mL (20 °C)
Opløselighed uopløselig i ethanol
acetone; opløselig i koncentreret HCl, NH4OH
Smeltepunkt
Kogepunkt
Syrestyrkekonstant
(pKa)
Basestyrkekonstant
(pKb)
Isoelektrisk punkt (pI)
Specifik optisk drejning ([α]D) {{{SpecRotation}}}
Viskositet
Struktur
Krystalstruktur zinkblendestruktur
Koordinationstal
Molekylær form
Dipolmoment
DeltaHf
Std. entalpi af
forbrænding
ΔcHo298
Std. molar entropi So298
Std. molar
varmekapacitet
, cpo
Biotilgængelighed
Metabolisme
Biohalveringstid
Udskillelse
PregCat
Administrationsmåde
Slagfølsomhed
Friktionsfølsomhed
Detoneringshastighed
RE Faktor
Sikkerhed
MSDS JT Baker
EU klassifikation Skadelig (Xn)

Farlig for miljøet (N)

Største risici
NFPA 704 Nfpa h3.pngNfpa f0.pngNfpa r0.png
R-sætninger R22, R50/53HUSK {}
S-sætninger S2, S22, S60, S61 HUSK {}
Flammepunkt Ikke-brandbar
Selvantændelses-temperatur
Explosionsgrænser
LD50 140 mg/kg
Beslægtede stoffer
Andre anioner Kobber(I)bromid

Kobber(I)iodid

Andre kationer Kobber(II)klorid

Sølv(I)klorid

Andre forbindelser
Relaterede forbindelser
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Kobber(I)klorid er et klorid af kobber med den kemiske formel CuCl. Stoffet er hvidt og på fast form, og det er kun i ringe grad opløseligt i vand, men meget opløseligt i koncentreret saltsyre. Urene prøver forekommer grønne grundet tilstedeværelsen af kobber(II)klorid.[1]

Kemiske egenskaber[redigér | redigér wikikode]

Kobber(I)klorid er en Lewissyre, som klassificeres som blød ifølge HSAB-konceptet. Dermed har det tendens til at danne stabile komplekser med bløde Lewisbaser som trifenylfosfan:

CuCl + P(C6H5)3 → [CuCl(P(C6H5)3)]4

Selvom CuCl er uopløselig i vand opløses det i vandige opløsninger indeholdende passende donormolekyler. Det danner komplekser med halidioner, for eksempel dannes H3O+ CuCl2- med koncentreret saltsyre. Det angribes af CN-, S2O32- og NH3, hvormed der dannes de tilsvarende komplekser.

Opløsninger af CuCl i HCl eller NH3 absorberer kulilte og danner farveløse komplekser såsom den kloridforbundne dimer [CuCl(CO)]2. De samme saltsyreopløsninger kan også reagere med acetylengas og danne [CuCl(C2H2)]. Ammoniakopløsninger af CuCl reagerer med acetylener og danner sprængstoffet kobber(I)acetylid. Komplekser af CuCl med alkener kan laves ved reduktion af CuCl2 af svovldioxid i tilstedeværelse af alkenen i alkoholopløsning. Komplekser med diener såsom 1,5-cyklooktadien er særligt stabile:[2]

Struktur af COD-kompleks af CuCl

I fraværet af andre ligander er dets vandige opløsninger ustabile hvad angår disproportionering til Cu og CuCl2.[3] Dels grundet dette antager prøver i luften en grøn farve (se foto for oven til højre).

Brug[redigér | redigér wikikode]

Kobber(I)klorids primære anvendelse er som forgænger til fungiciden kobberoxyklorid. Til dette formål dannes vandig kobber(I)klorid af komproportionering og bliver dernæst luft-oxideret:

Cu + CuCl2 → 2 CuCl
6 CuCl + 3/2 O2 + 3 H2O → 2 Cu3Cl2(OH)4 + CuCl2

Kobber(I)klorid katalyserer mange organiske reaktioner som diskuteret ovenfor. Dets affinitet for kulilte i tilstedeværelse af aluminiumklorid udnyttes i COPureSM-processen.

I organisk syntese[redigér | redigér wikikode]

I en Sandmeyerreaktion[4] fører behandling af arendiazoniumsalt med CuCl til et arylklorid, for eksempel:

(Eksempel på Sandmeyerreaktion der bruger CuCl)

Reaktionen giver almindeligvis et godt udbytte.

I polymerkemi[redigér | redigér wikikode]

CuCl bruges som katalysator i Atom transfer radical polymerization (ATRP).

Referencer[redigér | redigér wikikode]

  1. United States Patent US4582579 "method of preparing cupric ion free cuprous chloride" Section 2, lines 4-41 , via www.freepatentsonline.com
  2. Nicholls, D. Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
  3. Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  4. (a) Wade, L. G. Organic Chemistry, 5th ed., p. 871, Prentice Hall, Upper Saddle RIver, New Jersey, 2003. (b) March, J. Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.

Videre læsning[redigér | redigér wikikode]

  1. Mellor, J. W., A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, Volume III, pp157-168. Longmans, Green & Co., London, 1967 (new impression).

Eksterne henvisninger[redigér | redigér wikikode]