Molær

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg

I kemi er molær, c_i defineret som stofmængden af en konstituent n_i (normalt målt i mol) divideret med volumen af blandingen V:[1]

c_i = \frac {n_i}{V}

Det kaldes også molaritet, stofmængdekoncentration eller blot koncentration. Volumen V i definitionen c_i = n_i/V refererer til volumen af opløsningen, ikke' volumen af solventet. En liter af en opløsning inderholder normalt enten lidt mere eller lidt mindre en 1 liter solvent fordi opløsningsprocessen enten øger eller mindsker væskens volumen.

Den reciprokke mængde repræsenterer fortyndingen (volumen), som den kan optræde i Ostwalds fortyndingslov.

Notation[redigér | redigér wikikode]

Udover notationen c_i bruges også en notation med kantede paranteser og formlen på et stof som [A]. Denne notation kendes især fra ligevægtskonstanter og reaktionkvotienter.

Enheder[redigér | redigér wikikode]

SI-enheden er mol/m3. Oftere bruges dog enheden mol/L. En opløsning med en koncentration på 1 mol/L bliver også kaldt "1 molær" (1 M) opløsning.

1 mol/L = 1 mol/dm3 = 1 mol dm−3 = 1 M = 1000 mol/m3.

Et SI-præfiks bliver ofte brugt til at beskrive koncentrationer. Ofte bruges enheder, der er listet her:

Navn Forkortelse Koncentration Koncentration (SI-enhed)
millimolær mM 10−3 mol/dm3 100 mol/m3
mikromolær μM 10−6 mol/dm3 10−3 mol/m3
nanomolær nM 10−9 mol/dm3 10−6 mol/m3
picomolær pM 10−12 mol/dm3 10−9 mol/m3
femtomolær fM 10−15 mol/dm3 10−12 mol/m3
attomolær aM 10−18 mol/dm3 10−15 mol/m3
zeptomolær zM 10−21 mol/dm3 10−18 mol/m3
yoctomolær yM[2] 10−24 mol/dm3
(1 particle per 1.6 L)
10−21 mol/m3

Referencer[redigér | redigér wikikode]