Soda
| Natriumcarbonat | |
| [[Fil:{{{BilledFil}}}|260px]] | |
| [[Fil:{{{BilledFil1}}}|260px]] | |
| [[Fil:{{{BilledFil2}}}|260px]] | |
 |
 |
| [[Fil:{{{BilledFilV2}}}|130px]] | [[Fil:{{{BilledFilH2}}}|130px]] |
| IUPAC navn Natriumcarbonat |
|
| Generelt | |
| Systematisk navn | {{{SystematiskNavn}}} |
| Andre navne | {{{AndreNavne}}} |
| Forkortelser | |
| Molekylformel | Na2CO3 |
| Molarmasse | 105.9884 g/mol |
| Fremtræden | Hvidt fast, hygroskopisk |
| CAS-nummer | |
| EC-nummer | 207-838-8 |
| PubChem | |
| SMILES | {{{SMILES}}} |
| ATC Kode | {{{ATCKodePræfiks}}} |
| DrugBank | {{{DrugBank}}} |
| InChI | {{{InChI}}} |
| E-nummer | {{{ENummer}}} |
| Kemiske egenskaber | |
| Massefylde | 2.54 g/cm3 |
| Opløselighed i vand | 22 g/100 ml (20 °C) |
| Opløselighed | {{{OplAndre}}} |
| Smeltepunkt | 851 °C |
| Kogepunkt | 1600 °C |
| Syrestyrkekonstant (pKa) |
{{{pKa}}} |
| Basestyrkekonstant (pKb) |
3.67 |
| Isoelektrisk punkt (pI) | {{{IsoelektriskPkt}}} |
| Specifik optisk drejning ([α]D) | {{{SpecRotation}}} |
| Viskositet | {{{Viskositet}}} |
| Struktur | |
| Krystalstruktur | {{{Krystalstruktur}}} |
| Koordinationstal | {{{Koordinationstal}}} |
| Molekylær form | Trigonal, bipyramidal |
| Dipolmoment | {{{Dipolmoment}}} |
| DeltaHf | {{{DeltaHf}}} |
| Std. entalpi af forbrænding ΔcH |
{{{DeltaHc}}} |
| Std. molar entropi S |
{{{Entropi}}} |
| Std. molar varmekapacitet, cp |
{{{Varmekapacitet}}} |
| Biotilgængelighed | {{{Biotilgæng}}} |
| Metabolisme | {{{Metabolisme}}} |
| Biohalveringstid | {{{Biohalvtid}}} |
| Udskillelse | {{{Udskil}}} |
| PregCat | {{{PregCat}}} |
| Administrationsmåde | {{{AdminMåde}}} |
| Slagfølsomhed | {{{SlagFøls}}} |
| Friktionsfølsomhed | {{{FriktionsFøls}}} |
| Detoneringshastighed | {{{ExplosivHast}}} |
| RE Faktor | {{{REFaktor}}} |
| Sikkerhed | |
| MSDS | S3242 |
| EU klassifikation | Lokalirriterende (Xi) |
| Største risici | {{{Hovedfarer}}} |
| NFPA 704 |    |
| R-sætninger | R36 |
| S-sætninger | S2, S22, S26 |
| Flammepunkt | Ikke brændbart |
| Selvantændelses-temperatur | {{{Selvantændelse}}} |
| Explosionsgrænser | {{{Explosionsgrænser}}} |
| LD50 | {{{LD50}}} |
| Beslægtede stoffer | |
| Andre anioner | Natriumbicarbonat |
| Andre kationer | Lithiumcarbonat Kaliumcarbonat Rubidiumcarbonat Cæsiumcarbonat |
| Andre forbindelser | {{{AndreFunk}}} |
| Relaterede forbindelser | Ammoniumcarbonat Natriumpercarbonat |
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) |
|
Soda eller natriumcarbonat er saltet efter kulsyres reaktion med natrium, og har den kemiske formel Na2CO3.
Den almindelige soda forhandles som krystalsoda, et produkt, hvor sodaen fremtræder som klare krystaller. Desuden sælges soda ofte som kalcineret Soda. Kalcineret Soda er 3 gange stærkere end almindelig soda. Det dannes ved opvarmning af natron hvorved der fraspaltes vand og kuldioxid:
- 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Carbonationen CO32- er en middelstærk base med en dissociationskonstant på pK2=10.34.
Soda må ikke forveksles med kaustisk soda (natriumhydroxid), som er en stærkt ætsende base.
Kilder [redigér]
Niels Bjerrum og A. Tovborg Jensen (1956) Lærebog i uorganisk kemi D.S.R. forlag og boghandel. Kgl. Veterinær og Landbohøjskole. Der er anvendt 6. udgave (1956), som er et fotografisk optryk af 5. udgave fra 1946 (med mindre rettelser). Carbonater er beskrevet på siderne 177-183.
Wikimedia Commons har flere filer relateret til Soda
 |
Stub Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |
