Ækvivalenspunkt

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg

Ækvivalenspunkt eller det støkiometriske punkt for en kemisk reaktion er det tidspunkt, hvor titranden (stoffet som titreringen undersøger) er opbrugt af titratoren (stoffet som tildryppes).

I nogle tilfælde er der flere ækvivalenspunkter som f.eks. for fosforsyre. I det særlige tilfælde hvor titrand og titrator reagerer i forholdet 1:1 kan Ækvivalenspunktet udtrykkes ved:

"Ækvivalenspunktet for en reaktion forekommer på tidspunktet, hvor stofmængden af titranden (et stof der titreres) er ækvivalent med mængden af det stof, der titreres med."

Eksempelvis vil stofmængden af HCl (saltsyre) og NaOH (natriumhydroxid) være den samme ved ækvivalenspunktet, hvis man titrerer med den ene i den anden:

n(HCl)=n(NaOH)

Ækvivalenspunktet bruges bl.a. til at bestemme mængden af syre eller base i en opløsning. Punktet kan registreres ved f.eks. pH-værdi, ledningsevne eller farveskift (Kolorimetrisk titrering).