Berylliumoxid

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Spring til navigation Spring til søgning
Berylliumoxid
Enhedscelle, bold-og-pind-model af berylliumoxid
Generelt
Systematisk navn Oxoberyllium
Andre navne Beryllia, Bromellete, Thermalox, Naturlig bromellit, Thermalox 995.[1]
Fremtræden Colourless, vitreous crystals
CAS-nummer 1304-56-9
PubChem 14775
SMILES [Be]=[O]
InChI 1/Be.O/rBeO/c1-2
Kemiske egenskaber
Massefylde 3,01 g cm3
Opløselighed i vand 0,00002 g/100 mL
Smeltepunkt 2507
Kogepunkt 3900
Refraktionsindeks 1,719
Struktur
Krystalstruktur Heksagonal
Koordinationstal Tetragonal
Molekylær form Lineær
Termokemi
DeltaHf –599 kJ mol−1[2]
Std. molar entropi So298 13,73–13,81 J K−1 mol−1
Std. molar
varmekapacitet
, cpo
25,5 J/mol K
Sikkerhed
EU klassifikation
Meget giftig Meget giftig
NFPA 704 Nfpa h4.pngNfpa f0.pngNfpa r0.png
R-sætninger R49, R25, R26, R36/37/38, R43, R48/23
S-sætninger S53, S45
LD50 2062 mg kg−1 (mus, oralt)
Beslægtede stoffer
Andre anioner Berylliumtellurid
Andre kationer Magnesiumoxid, Calciumoxid
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Berylliumoxid (BeO), også kendt som beryllia, er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel BeO. Dette farveløse, faste stof er en bemærkelsesværdig elektrisk isolator med en højere termisk ledningsevne end noget andet ikke-metal med undtagelse af diamant, og som ligefrem er bedre end de fleste metaller.[1] Som et amorft faststof er berylliumoxid hvidt. Dets høje smeltepunkt har ført til dets brug som ildfast materiale.[2] Det forekommer i naturen som mineralet bromellit. Historisk er berylliumoxid blevet kaldt glucina eller gluciniumoxid.

Fodnoter[redigér | redigér wikikode]

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (engelsk) (2nd udgave), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ Raymond Aurelius Higgins (2006). Materials for Engineers and Technicians. Newnes. s. 301. ISBN 0-7506-6850-4. 
KemiStub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.