Berylliumsulfat

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Spring til navigation Spring til søgning
Berylliumsulfat
Stort billede nummer 1
Generelt
Molekylformel BeSO4
Molarmasse 105,075 g/mol (vandfrit)
177,136 g/mol (tetrahydrat)
CAS-nummer
7787-56-6 (tetrahydrat) 13510-49-1
7787-56-6 (tetrahydrat)
PubChem 26077
SMILES [Be+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI 1/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
KQHXBDOEECKORE-NUQVWONBAA (InChIKey)
E-nummer E-201
Kemiske egenskaber
Massefylde 2,44 g/cm3 (vandfrit)
1,71 g/cm3 (tetrahydrat)
Opløselighed i vand 36,2 g/100 mL (0 °C)
40,0 g/100 mL (20 °C)
54,3 g/100 mL (60 °C)
Opløselighed Uopløseligt i alkohol
Smeltepunkt 110 (tetrahydrat, −2H2O)
400 °C (dihydrat, dehydr.)
550–600 nedbrydes
Kogepunkt 2500 (anhydrat)
580 °C (tetrahydrat)
Refraktionsindeks 1,4374 (tetrahydrat)
Struktur
Termokemi
DeltaHf -1197 kJ/mol
Std. molar entropi So298 90 J/mol K
Sikkerhed
EU klassifikation Carc. Cat. 2
Meget giftigt (T+)
Miljøskadeligt (N)
R-sætninger R49, R25, R26, R36/37/38, R43, R48/23, R51/53
S-sætninger S53, S45
Flammepunkt Ikke-brændbart
LD50 82 mg/kg (rotte, oralt)
80 mg/kg (mus, oralt)[1]
Beslægtede stoffer
Andre anioner AndreAnioner
Andre kationer Magnesiumsulfat
Calciumsulfat
Strontiumsulfat
Bariumsulfat
Andre forbindelser AndreFunk
Relaterede forbindelser SeOgsåForb
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Berylliumsulfat ses normalt som tetrahydratet, BeSO4·4H2O er et hvidt, krystallisk fast stof. Det blev for første gang isoleret i 1815 af Jons Jakob Berzelius.[2]

Berylliumsulfat kan forberedes ved at behandle en vandig opløsning af et hvilket som helst berylliumsalt med svovlsyre, fulgt af fordampning af opløsningen og krystallisering. Det hydrerede produkt kan konverteres til vandfrit salt ved at ophede det til 400 °C.[3] Tetrahydratet indeholdet en tetraedrisk Be(OH2)42+ enhed og sulfatanioner. Be2+-kationens lille størrelse afgør antallet af vandmolekyler der kan koordineres. Dette står i kontrast til den analoge magnesiumsalt, MgSO4·6H2O som indeholder en oktaedrisk Mg(OH2)62+ unit.[4]

KemiStub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.


Noter[redigér | redigér wikikode]

  1. ^ "Berylliumforbindelser (som Be)". Immediately Dangerous to Life and Health (National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)). 
  2. ^ Lathrop Parsons, Charles (1909), The Chemistry and Literature of Beryllium, London, s. 29–33. .
  3. ^ Patnaik, Pradyot (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8. .
  4. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

Eksterne henvisninger[redigér | redigér wikikode]