Redoxreaktion
Redoxreaktioner beskriver alle kemiske reaktioner hvor atomer får deres oxidationstrin ændret. I redoxreaktioner ses dette ofte som en overførsel af elektroner fra et stof til et andet. Andre gange ses redoxprocessen blot som en ændring i antallet af elektroner der omgiver et atom eller gruppe af atomer.
Ordet redox er en sammensætning af ordene reduktion og oxidation.
Eksempel på en redoxreaktion[redigér | redigér wikikode]
Reaktionen mellem hydrogen og fluor:
Vi kan skrive redoxreaktionen som to halv-reaktioner: oxidationsreaktionen
og reduktionsreaktionen:
Hvis man analyserer hver halv-reaktion hver for sig kan det gøre redoxreaktionen mere tydelig, for overordnet sker der ikke en ændring i en redoxreaktion. Antallet af elektroner der er i overskud ved oxidation skal matche antallet af brugte elektroner der bruges i reduktionen.
Frie grundstoffer har altid oxidationstrinnet 0. I den første halvreaktion bliver hydrogen oxideret fra et oxidationstrin på 0 til +1. I den sidste halvreaktion bliver flour reduceret fra et oxidationstrin på 0 til -1.
Når man lægger reaktionerne sammen udligner antallet af elektroner sig selv:
Ionerne der kommer ud af reaktionen former sig sammen til hydrogenflourid
Se også[redigér | redigér wikikode]
![]() | Stub Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |
|