Redoxreaktion

Redoxreaktioner beskriver alle kemiske reaktioner hvor atomer får deres oxidationstrin ændret. I redoxreaktioner bliver der overført elektroner fra et stof til et andet.

Ordet redox er en sammensætning af ordene reduktion og oxidation.

Eksempel på en redoxreaktion

Reaktionen mellem hydrogen og fluor:

$\mathrm{H}_{2} + \mathrm{F}_{2} \longrightarrow 2\mathrm {HF}$

Vi kan skrive redoxreaktionen som to halv-reaktioner: oxidation reaktionen

$\mathrm{H}_{2} \longrightarrow 2\mathrm{H}^{+} + 2e^-$

og reduktion reaktionen:

$\mathrm{F}_{2} + 2e^- \longrightarrow 2\mathrm{F}^{-}$

Hvis man analyserer hver halv-reaktion hver for sig kan det gøre redoxreaktionen mere tydelig, for overordnet sker der ikke en ændring i en redoxreaktion. Antallet af elektroner der er i overskud ved oxidation skal matche antallet af brugte elektroner der bruges i reduktionen.

Frie grundstoffer har altid oxidationstrinnet 0. I den første halvreaktion bliver hydrogen oxideret fra et oxidationstrin på 0 til +1. I den sidste halvreaktion bliver flour reduceret fra et oxidationstrin på 0 til -1.

Når man lægger reaktionerne sammen udligner antallet af elektroner sig selv:

$\frac{\begin{array}{rcl} \mathrm{H}_{2} & \longrightarrow & 2\mathrm{H}^{+} + 2e^{-}\\ \mathrm{F}_{2} + 2e^{-} & \longrightarrow & 2\mathrm{F}^{-} \end{array}}{\begin{array}{rcl} \mathrm{H}_{2} + \mathrm{F}_{2} & \longrightarrow & 2\mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{F}^{-} \end{array}}$

Ionerne der kommer ud af reaktionen former sig sammen til hydrogenflourid

$\mathrm{H}_{2} + \mathrm{F}_{2}\, \ \longrightarrow \ 2\mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{F}^{-}\ \longrightarrow \ 2\mathrm{HF}$

Se også

• Oxidationstrin
• Reduktion (kemi)
• Oxidation
• Redox-flow-celle

Stub Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.