Redoxreaktion

Redoxreaktioner beskriver alle kemiske reaktioner hvor atomer får deres oxidationstrin ændret. I redoxreaktioner ses dette ofte som en overførsel af elektroner fra et stof til et andet. Andre gange ses redoxprocessen blot som en ændring i antallet af elektroner der omgiver et atom eller gruppe af atomer.

Ordet redox er en sammensætning af ordene reduktion og oxidation.

Eksempel på en redoxreaktion

Reaktionen mellem hydrogen og fluor:

$\mathrm {H} _{2}+\mathrm {F} _{2}\longrightarrow 2\mathrm {HF}$

Vi kan skrive redoxreaktionen som to halv-reaktioner: oxidationsreaktionen

$\mathrm {H} _{2}\longrightarrow 2\mathrm {H} ^{+}+2e^{-}$

og reduktionsreaktionen:

$\mathrm {F} _{2}+2e^{-}\longrightarrow 2\mathrm {F} ^{-}$

Hvis man analyserer hver halv-reaktion hver for sig kan det gøre redoxreaktionen mere tydelig, for overordnet sker der ikke en ændring i en redoxreaktion. Antallet af elektroner der er i overskud ved oxidation skal matche antallet af brugte elektroner der bruges i reduktionen.

Frie grundstoffer har altid oxidationstrinnet 0. I den første halvreaktion bliver hydrogen oxideret fra et oxidationstrin på 0 til +1. I den sidste halvreaktion bliver flour reduceret fra et oxidationstrin på 0 til -1.

Når man lægger reaktionerne sammen udligner antallet af elektroner sig selv:

${\frac {\begin{array}{rcl}\mathrm {H} _{2}&\longrightarrow &2\mathrm {H} ^{+}+2e^{-}\\\mathrm {F} _{2}+2e^{-}&\longrightarrow &2\mathrm {F} ^{-}\end{array}}{\begin{array}{rcl}\mathrm {H} _{2}+\mathrm {F} _{2}&\longrightarrow &2\mathrm {H} ^{+}+2\mathrm {F} ^{-}\end{array}}}$

Ionerne der kommer ud af reaktionen former sig sammen til hydrogenflourid

$\mathrm {H} _{2}+\mathrm {F} _{2}\,\ \longrightarrow \ 2\mathrm {H} ^{+}+2\mathrm {F} ^{-}\ \longrightarrow \ 2\mathrm {HF}$

Se også

• Oxidationstrin
• Reduktion (kemi)
• Oxidation
• Redox-flow-celle

Stub Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.