Soda

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Natriumkarbonat

BilledTekstV1

BilledTekstH1

IUPAC-navn
Natriumcarbonat
Generelt
Molekylformel Na2CO3
Molarmasse 105.9884 g/mol
Fremtræden Hvidt fast, hygroskopisk
CAS-nummer 497-19-8
EC-nummer 207-838-8
PubChem 10340
Kemiske egenskaber
Massefylde 2.54 g/cm3
Opløselighed i vand 22 g/100 ml (20 °C)
Smeltepunkt 851 °C
Kogepunkt 1600 °C
Basestyrkekonstant
(pKb)
3.67
Struktur
Molekylær form Trigonal, bipyramidal
Sikkerhed
MSDS S3242
EU klassifikation Lokalirriterende (Xi)
NFPA 704 Nfpa h1.pngNfpa f0.pngNfpa r1.png
R-sætninger R36
S-sætninger S2, S22, S26
Flammepunkt Ikke brændbart
Beslægtede stoffer
Andre anioner Natriumbicarbonat
Andre kationer Lithiumcarbonat
Kaliumcarbonat
Rubidiumcarbonat
Cæsiumcarbonat
Relaterede forbindelser Ammoniumcarbonat
Natriumpercarbonat
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Soda eller natriumkarbonat er saltet efter kulsyres reaktion med natrium, og har den kemiske formel Na2CO3.

Den almindelige soda forhandles som krystalsoda, et produkt, hvor sodaen fremtræder som klare krystaller. Desuden sælges soda ofte som kalcineret Soda. Kalcineret Soda er 3 gange stærkere end almindelig soda. Det dannes ved opvarmning af natron hvorved der fraspaltes vand og kuldioxid:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Carbonationen CO32- er en middelstærk base med en dissociationskonstant på pK2=10.34.

Soda må ikke forveksles med kaustisk soda (natriumhydroxid), som er en stærkt ætsende base.

Kilder[redigér | redigér wikikode]

Niels Bjerrum og A. Tovborg Jensen (1956) Lærebog i uorganisk kemi D.S.R. forlag og boghandel. Kgl. Veterinær og Landbohøjskole. Der er anvendt 6. udgave (1956), som er et fotografisk optryk af 5. udgave fra 1946 (med mindre rettelser). Carbonater er beskrevet på siderne 177-183.

Kalcineret soda.
Kemi Stub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.