Syrestyrkekonstant: Forskelle mellem versioner
MacApps (diskussion | bidrag) kilder tilføjet |
MacApps (diskussion | bidrag) m overskrift tilføjet |
||
Linje 41: | Linje 41: | ||
{{kemistub}} |
{{kemistub}} |
||
== Referencer == |
Versionen fra 7. jun. 2020, 17:09
En syrestyrkekonstant ( eller mere internationalt ) er ligevægtskonstanten for dissocieringen af en proton fra en syre (svarer til syrens reaktion med vand), typisk i formen
hvor betegner den korresponderende base (også kaldet syreresten). Syrestyrkekonstanten[1] er i dette tilfælde
Typisk angives dog syrestyrkeeksponenten :[2]
Bemærk at koncentrationen af vand anses for konstant, og derfor ikke medgår i reaktionsbrøken. Jo større (eller mindre ), des stærkere er syren. Et stofs -værdi (eller -værdier, hvis molekylet er diprot eller polyprot) beskriver pH-afhængigheden af ladningen på molekylet.
I kemi, lægemiddelkemi og biokemi er værdier af organiske molekyler, lægemidler og proteiner af stor betydning for egenskaberne af disse stoffer.
Styrken af den korresponderende base
På tilsvarende måde som for syren kan der opskrives et udtryk for styrken, Kb, af den korresponderende base:
Dette er ligevægtskonstanten for reaktionen:
Der gælder tilsvarende som for en syre: pKb = -log(Kb), og jo større Kb (eller mindre pKb) des stærkere er basen.
Sammenhæng mellem styrkekonstanterne
Summen af en syres reaktion med vand og den tilsvarende reaktion mellem syrens korresponderende base og vand svarer til den syre-basereaktion mellem vandmolekyler der kaldes vands autoprotolyse. Ligevægtskonstanten for denne reaktion betegnes Kw. Produktet af Ka og Kb giver Kw:
- KsKb = Kw eller:
- pKs + pKb = pKw
Da Kw er en konstant, gælder der, at en stærk syre har en svag korrensponderende base, og en stærk base har en svag korresponderende syre.
Beregning af syrestyrkekonstanter
pKa værdier kan beregnes vha. et antal teoretiske metoder hvis strukturen af molekylet er kendt.
Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |