Syrestyrkekonstant: Forskelle mellem versioner
MacApps (diskussion | bidrag) pKs + pKb = 14 (med kilde) |
Denberg (diskussion | bidrag) m Minus foran logKs var ikke synligt. |
||
Linje 4: | Linje 4: | ||
:<math>K_s = \frac{[\mbox{H}_3\mbox{O}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]}</math> |
:<math>K_s = \frac{[\mbox{H}_3\mbox{O}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]}</math> |
||
Typisk angives dog '''syrestyrkeeksponenten''' <math>\mbox{p}K_s</math>:<ref>https://www.studienet.dk/ph-beregning/pks-og-pkb</ref> |
Typisk angives dog '''syrestyrkeeksponenten''' <math>\mbox{p}K_s</math>:<ref>https://www.studienet.dk/ph-beregning/pks-og-pkb</ref> |
||
:<math>\mbox{p}K_{\text{s}} = -\log K_{\text{s}} </math> |
:<math>\mbox{p}K_{\text{s}} = \mbox{-}\log K_{\text{s}} </math> |
||
Bemærk at koncentrationen af vand anses for konstant, og derfor ikke medgår i reaktionsbrøken. Jo større <math>K_s</math> (eller mindre <math>\mbox{p}K_s</math>), des stærkere er syren. Et stofs <math>\mbox{p}K_s</math>-værdi (eller <math>\mbox{p}K_s</math>-værdier, hvis molekylet er [[diprot]] eller [[polyprot]]) beskriver pH-afhængigheden af ladningen på molekylet. |
Bemærk at koncentrationen af vand anses for konstant, og derfor ikke medgår i reaktionsbrøken. Jo større <math>K_s</math> (eller mindre <math>\mbox{p}K_s</math>), des stærkere er syren. Et stofs <math>\mbox{p}K_s</math>-værdi (eller <math>\mbox{p}K_s</math>-værdier, hvis molekylet er [[diprot]] eller [[polyprot]]) beskriver pH-afhængigheden af ladningen på molekylet. |
||
Linje 15: | Linje 15: | ||
:<chem>A- + H2O -> AH + OH-</chem> |
:<chem>A- + H2O -> AH + OH-</chem> |
||
Der gælder tilsvarende som for en syre |
Der gælder tilsvarende som for en syre |
||
:<math>\mbox{p}K_{\text{b}} = -\log K_{\text{b}}</math> |
:<math>\mbox{p}K_{\text{b}} = \mbox{-}\log K_{\text{b}}</math> |
||
og jo større <math>K_{\text{b}}</math> eller mindre <math>\mbox{p}K_{\text{b}}</math>, des stærkere er basen. |
og jo større <math>K_{\text{b}}</math> eller mindre <math>\mbox{p}K_{\text{b}}</math>, des stærkere er basen. |
||
Versionen fra 27. jan. 2021, 18:47
En syrestyrkekonstant ( eller mere internationalt ) er ligevægtskonstanten for dissocieringen af en proton fra en syre (svarer til syrens reaktion med vand), typisk i formen
hvor betegner den korresponderende base (også kaldet syreresten). Syrestyrkekonstanten[1] er i dette tilfælde
Typisk angives dog syrestyrkeeksponenten :[2]
Bemærk at koncentrationen af vand anses for konstant, og derfor ikke medgår i reaktionsbrøken. Jo større (eller mindre ), des stærkere er syren. Et stofs -værdi (eller -værdier, hvis molekylet er diprot eller polyprot) beskriver pH-afhængigheden af ladningen på molekylet.
I kemi, lægemiddelkemi og biokemi er værdier af organiske molekyler, lægemidler og proteiner af stor betydning for egenskaberne af disse stoffer.
Styrken af den korresponderende base
På tilsvarende måde som for syren kan der opskrives et udtryk for styrken, Kb, af den korresponderende base:
Dette er ligevægtskonstanten for reaktionen:
Der gælder tilsvarende som for en syre
og jo større eller mindre , des stærkere er basen.
Sammenhæng mellem styrkekonstanterne
Summen af en syres reaktion med vand og den tilsvarende reaktion mellem syrens korresponderende base og vand svarer til den syre-basereaktion mellem vandmolekyler der kaldes vands autoprotolyse. Ligevægtskonstanten for denne reaktion betegnes . Produktet af og giver :
eller:
Da er en konstant, gælder der, at en stærk syre har en svag korrensponderende base, og en stærk base har en svag korresponderende syre.
Beregning af syrestyrkekonstanter
kan beregnes vha. et antal teoretiske metoder, hvis strukturen af molekylet er kendt.
Summen af de to konstanter er:[3]
Referencer
Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |