Brintoverilte: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
m redigering af txt |
m →Kemiske egenskaber: wikilink |
||
| Linje 13: | Linje 13: | ||
== Kemiske egenskaber == |
== Kemiske egenskaber == |
||
Hydrogenperoxid er en kraftig oxidant. Det overgås dog af [[fluor]], hydroxylradikalen og [[ozon]], men er kraftigere end kaliumpermanganat, [[klor]]in, klorindioxid m.fl. |
Hydrogenperoxid er en kraftig oxidant. Det overgås dog af [[fluor]], hydroxylradikalen og [[ozon]], men er kraftigere end [[kaliumpermanganat]], [[klor]]in, klorindioxid m.fl. |
||
Stoffet dekomposerer spontant til [[vand]] og [[Ilt|oxygen]], hvorved en kraftig svedlugt opstår. |
Stoffet dekomposerer spontant til [[vand]] og [[Ilt|oxygen]], hvorved en kraftig svedlugt opstår. |
||
Versionen fra 25. sep. 2007, 12:25
Brintoverilte (H2O2, hydrogenperoxid) er en meget bleg blålig væske, som forekommer i gennemsigtige vandige opløsninger. Hydrogenperoxid er en kraftig oxidant, og bruges derfor som blegemiddel og til desinfektion, samt som iltningsmiddel til raketmotorer.
Historie
Hydrogenperoxid blev først isoleret i 1818 af Louis Jacques Thénard; han lod bariumperoxid reagere med salpetersyre. En forbedret version af denne proces anvender saltsyre, efterfulgt af svovlsyre for at udfælde bariumchlorid-biproduktet.
Husholdningsanvendelse
- Hårblegning
- Ved kontakt med menneskelig hud opstår en kortvarig (~30-60 minutter lang), intens blegning af huden på grund af kapillær embolisme.
- Desinfektion
- Af sår (i svage opløsninger)
- Af halsen ved halsbetændelse
Kemiske egenskaber
Hydrogenperoxid er en kraftig oxidant. Det overgås dog af fluor, hydroxylradikalen og ozon, men er kraftigere end kaliumpermanganat, klorin, klorindioxid m.fl.
Stoffet dekomposerer spontant til vand og oxygen, hvorved en kraftig svedlugt opstår.
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |