Buffer (kemi)

En buffer (puffer) i kemiens verden er en blanding af en syre og dens korresponderende base, som modstår pH-ændringer.

En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base.

Jordens humus har fx buffereffekt.

CO₂ har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.

CO₂ + H₂O ↔ HCO₃^- + H⁺ ↔ 2H⁺ + CO₃^-- (H₂CO₃)

Hvis H⁺-koncentration øges så optages H⁺ af karbonationerne (CO₃^--).

Hvis H⁺-koncentrationen reduceres så afgives H⁺ ioner fra kulsyren (H₂CO₃).

Karbonationer kan også komme fra kalk (Ca₂CO₃). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er igang med at blive sur.

Bjerrumdiagrammet er en grafisk fremstilling, der viser på hvilket form et givet stof er på, afhængig af opløsningens pH-værdi

Kilder/Henvisninger

• Biosite leksikon.