Brintoverilte: Forskelle mellem versioner

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Content deleted Content added
JAnDbot (diskussion | bidrag)
Linje 22: Linje 22:
[[Kategori:Kemiske forbindelser]]
[[Kategori:Kemiske forbindelser]]


[[bg:Водороден пероксид]]
[[bg:Диводороден пероксид]]
[[ca:Peròxid d'hidrogen]]
[[ca:Peròxid d'hidrogen]]
[[cs:Peroxid vodíku]]
[[cs:Peroxid vodíku]]
[[de:Wasserstoffperoxid]]
[[de:Wasserstoffperoxid]]
[[en:Hydrogen peroxide]]
[[en:Hydrogen peroxide]]
[[eo:Hidrogena peroksido]]
[[es:Peróxido de hidrógeno]]
[[es:Peróxido de hidrógeno]]
[[fi:Vetyperoksidi]]
[[fi:Vetyperoksidi]]
Linje 50: Linje 51:
[[sv:Väteperoxid]]
[[sv:Väteperoxid]]
[[vi:Nước ôxy già]]
[[vi:Nước ôxy già]]
[[zh:]]
[[zh:化氢]]

Versionen fra 29. sep. 2008, 09:44

Hydrogenperoxid

Brintoverilte (H2O2, hydrogenperoxid) er en meget bleg blålig væske, som forekommer i gennemsigtige vandige opløsninger. Hydrogenperoxid er en kraftig oxidant, og bruges derfor som blegemiddel og til desinfektion, samt som iltningsmiddel til raketmotorer.

Historie

Hydrogenperoxid blev først isoleret i 1818 af Louis Jacques Thénard; han lod bariumperoxid reagere med salpetersyre. En forbedret version af denne proces anvender saltsyre, efterfulgt af svovlsyre for at udfælde bariumchlorid-biproduktet.

Husholdningsanvendelse

  • Hårblegning
    • Ved kontakt med menneskelig hud opstår en kortvarig (~30-60 minutter lang), intens blegning af huden på grund af kapillær embolisme.
  • Desinfektion

Kemiske egenskaber

Hydrogenperoxid er en kraftig oxidant. Det overgås dog af fluor, hydroxylradikalen og ozon, men er kraftigere end kaliumpermanganat, klorin, klorindioxid m.fl.

Stoffet dekomposerer spontant til vand og oxygen, hvorved en kraftig svedlugt opstår.

KemiSpire
Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.

Skabelon:Link GA