Buffer (kemi): Forskelle mellem versioner
SieBot (diskussion | bidrag) m robot Tilføjer: et:Puhverlahus |
m robot Tilføjer: el:Ρυθμιστικό διάλυμα |
||
Linje 41: | Linje 41: | ||
[[cs:Pufr]] |
[[cs:Pufr]] |
||
[[de:Pufferlösung]] |
[[de:Pufferlösung]] |
||
[[el:Ρυθμιστικό διάλυμα]] |
|||
[[en:Buffer solution]] |
[[en:Buffer solution]] |
||
[[es:Tampón químico]] |
[[es:Tampón químico]] |
Versionen fra 23. okt. 2008, 15:03
En buffer (puffer) i kemiens verden er en blanding af en syre og dens korresponderende base, som modstår pH-ændringer.
En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base.
Eksempel:
- En opløsning indeholder en svag syre, NH4+, og den korresponderende svage base, NH3. Tilsættes der nu OH- (meget stærk base) til opløsningen foregår følgende reaktion:
- NH4+ + OH- → NH3 + H2O
- Den stærke base erstattes altså af den svage base, hvilket resulterer i en lille ændring i pH.
Jordens humus har fx buffereffekt.
CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.
CO2 + H2O ↔ HCO3- + H+ ↔ 2H+ + CO3-- (H2CO3)
Hvis H+-koncentration øges så optages H+ af karbonationerne (CO3--).
Hvis H+-koncentrationen reduceres så afgives H+ ioner fra kulsyren (H2CO3).
Karbonationer kan også komme fra kalk (Ca2CO3). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er i gang med at blive sur.
Pufferligningen
Ved hjælp af den såkaldte pufferligning kan pH for en opløsning, der indeholder et puffersystem, beregnes. Ligningen findes i to udgaver, hvoraf den ene blot er en omskrivning:
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør puffersystemet.