Buffer (kemi): Forskelle mellem versioner
m robot Tilføjer: vi:Dung dịch đệm |
m Bot: Kosmetiske ændringer |
||
Linje 13: | Linje 13: | ||
Jordens [[humus]] har fx buffereffekt. |
Jordens [[humus]] har fx buffereffekt. |
||
[[carbondioxid|CO<sub>2</sub>]] har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer. |
[[carbondioxid|CO<sub>2</sub>]] har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer. |
||
CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O ↔ HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sup>+</sup> ↔ 2H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>--</sup> ([[kulsyre|H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]]) |
CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O ↔ HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sup>+</sup> ↔ 2H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>--</sup> ([[kulsyre|H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]]) |
||
Linje 26: | Linje 26: | ||
Ved hjælp af den såkaldte '''pufferligning''' kan pH for en opløsning, der indeholder et puffersystem, beregnes. Ligningen findes i to udgaver, hvoraf den ene blot er en omskrivning: |
Ved hjælp af den såkaldte '''pufferligning''' kan pH for en opløsning, der indeholder et puffersystem, beregnes. Ligningen findes i to udgaver, hvoraf den ene blot er en omskrivning: |
||
:<math>pH=pK_{s}+\log \frac{[B]}{[S]}</math> |
:<math>pH=pK_{s}+\log \frac{[B]}{[S]}</math> |
||
<br> |
<br /> |
||
:<math>pH=pK_{s}+\log \frac{n_{B}}{n_{s}}</math> |
:<math>pH=pK_{s}+\log \frac{n_{B}}{n_{s}}</math> |
||
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør puffersystemet. |
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør puffersystemet. |
||
==Kilder/Henvisninger== |
== Kilder/Henvisninger == |
||
*[http://www.biosite.dk/leksikon/buffere.htm Biosite leksikon.] |
*[http://www.biosite.dk/leksikon/buffere.htm Biosite leksikon.] |
||
[[Kategori: |
[[Kategori:Kemi]] |
||
[[ar:محلول منظم]] |
[[ar:محلول منظم]] |
Versionen fra 12. jul. 2009, 19:45
En buffer (puffer) i kemiens verden er en blanding af en syre og dens korresponderende base, som modstår pH-ændringer.
En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base.
Eksempel:
- En opløsning indeholder en svag syre, NH4+, og den korresponderende svage base, NH3. Tilsættes der nu OH- (meget stærk base) til opløsningen foregår følgende reaktion:
- NH4+ + OH- → NH3 + H2O
- Den stærke base erstattes altså af den svage base, hvilket resulterer i en lille ændring i pH.
Jordens humus har fx buffereffekt.
CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.
CO2 + H2O ↔ HCO3- + H+ ↔ 2H+ + CO3-- (H2CO3)
Hvis H+-koncentration øges så optages H+ af karbonationerne (CO3--).
Hvis H+-koncentrationen reduceres så afgives H+ ioner fra kulsyren (H2CO3).
Karbonationer kan også komme fra kalk (CaCO3). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er i gang med at blive sur.
Pufferligningen
Ved hjælp af den såkaldte pufferligning kan pH for en opløsning, der indeholder et puffersystem, beregnes. Ligningen findes i to udgaver, hvoraf den ene blot er en omskrivning:
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør puffersystemet.