Molmasse: Forskelle mellem versioner
m om atommassen |
No edit summary |
||
| Linje 4: | Linje 4: | ||
Molvægt angives i g/mol. |
Molvægt angives i g/mol. |
||
Molvægt (eller molarmassen) udregnes ved, at addere samtlige atomers masse fra det Periodiske System med hinanden, i fx et molekyle eller et fritstående atom eller en fritstående ion. |
|||
Fx H<sub>2</sub>O (vand). For at beregne, M, den molaremasse af H<sub>2</sub>O, så adderes to H-atomers ([[hydrogen]]) masse med hinanden. Herefter adderes et O-atoms ([[oxygen]]) masse til de 2 H-atomers masse fra før. Herefter skulle man gerne få et resultat der i runde tal er ca. 18 g/mol. |
|||
{{kemistub}} |
{{kemistub}} |
||
Versionen fra 11. dec. 2009, 23:20
Molvægt, molmasse eller molar masse, udtrykt ved M er en fysisk-kemisk egenskab ved et stof, der udtrykker massen pr. mol af stoffet, hvor et mol er ca. 6,0221415·1023 molekyler af det givne stof.
Molvægt benyttes i naturvidenskab især indenfor kemi. Molvægten for et givet grundstof hedder atommassen.
Molvægt angives i g/mol.
Molvægt (eller molarmassen) udregnes ved, at addere samtlige atomers masse fra det Periodiske System med hinanden, i fx et molekyle eller et fritstående atom eller en fritstående ion.
Fx H2O (vand). For at beregne, M, den molaremasse af H2O, så adderes to H-atomers (hydrogen) masse med hinanden. Herefter adderes et O-atoms (oxygen) masse til de 2 H-atomers masse fra før. Herefter skulle man gerne få et resultat der i runde tal er ca. 18 g/mol.
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |