Kemisk binding: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
DM74 (diskussion | bidrag) m opdateret link |
Pkj61 (diskussion | bidrag) m →Typer af kemiske bindinger: Linket til elektronegativitet |
||
| Linje 4: | Linje 4: | ||
__TOC__ |
__TOC__ |
||
== Typer af kemiske bindinger == |
== Typer af kemiske bindinger == |
||
# '''Kovalent upolær''' binding, er en binding mellem to atomer hvor |
# '''Kovalent upolær''' binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i [[elektronegativitet]]en (forkortet ΔEN), ikke overstiger 0,5. |
||
# '''Kovalent polær''' binding, er en binding mellem to atomer hvor |
# '''Kovalent polær''' binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i [[elektronegativitet]]en (forkortet ΔEN), ligger mellem 0,5 og 1,7. |
||
# '''Ionbinding''' er en binding, der opstår på grund af den elektriske tiltrækning mellem to modsat ladede [[ion]]er. Fx Na<sup>+</sup> og Cl<sup>-</sup>, som altså danner en ion-binding i mellem sig, og tilsammen altså danner det velkendte køkkensalt, NaCl. Ion-bindinger er samtidig relativt stærke bindinger, som nogle fysiske og kemiske bindinger ikke kan bryde. |
# '''Ionbinding''' er en binding, der opstår på grund af den elektriske tiltrækning mellem to modsat ladede [[ion]]er. Fx Na<sup>+</sup> og Cl<sup>-</sup>, som altså danner en ion-binding i mellem sig, og tilsammen altså danner det velkendte køkkensalt, NaCl. Ion-bindinger er samtidig relativt stærke bindinger, som nogle fysiske og kemiske bindinger ikke kan bryde. |
||
Versionen fra 11. dec. 2011, 19:16
En kemisk binding er det fænomen, der binder atomer sammen til molekyler eller salte.
Det er de elektriske kræfter mellem den positivt ladede atomkerne og de negativt ladede elektroner der holder kemiske bindinger sammen.
Typer af kemiske bindinger
- Kovalent upolær binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i elektronegativiteten (forkortet ΔEN), ikke overstiger 0,5.
- Kovalent polær binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i elektronegativiteten (forkortet ΔEN), ligger mellem 0,5 og 1,7.
- Ionbinding er en binding, der opstår på grund af den elektriske tiltrækning mellem to modsat ladede ioner. Fx Na+ og Cl-, som altså danner en ion-binding i mellem sig, og tilsammen altså danner det velkendte køkkensalt, NaCl. Ion-bindinger er samtidig relativt stærke bindinger, som nogle fysiske og kemiske bindinger ikke kan bryde.
Se også
Litteratur
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |