Brintoverilte: Forskelle mellem versioner

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Content deleted Content added
GrouchoBot (diskussion | bidrag)
m r2.7.2) (Robot tilføjer eu:Hidrogeno peroxido
MerlIwBot (diskussion | bidrag)
m Robot tilføjer hr:Vodikov peroksid
Linje 96: Linje 96:
[[he:מימן על-חמצני]]
[[he:מימן על-חמצני]]
[[hi:हाइड्रोजन परऑक्साइड]]
[[hi:हाइड्रोजन परऑक्साइड]]
[[hr:Vodikov peroksid]]
[[hu:Hidrogén-peroxid]]
[[hu:Hidrogén-peroxid]]
[[hy:Ջրածնի պերօքսիդ]]
[[hy:Ջրածնի պերօքսիդ]]

Versionen fra 28. feb. 2013, 17:14

Brintoverilte
Generelt
Systematisk navn Hydrogenperoxid
Andre navne Dioxidan, Brintoverilte
Molekylformel H2O2
Molmasse 34.0147 g/mol
CAS nummer [7722-84-1]
PubChem 784
Egenskaber
Massefylde 1.463 g/cm3
Smeltepunkt -0.43 °C
Kogepunkt 150.2 °C
Syrestyrkekonstant (pKa) 11.62
Viskositet 1.245 cP (20 °C)
Termokemi
Standard molar
varmekapacitet
, cpo
2.619 J/g K (væske)
Sikkerhed
MSDS ICSC 0164
NFPA 704
R-sætninger R5, R8, R20/22, R35
S-sætninger S1/2, S17, S26, S28, S36/37/39, S45
Beslægtede Stoffer
Beslægtede stoffer Hydrazin, Vand
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Brintoverilte (H2O2, hydrogenperoxid) er en meget bleg blålig væske, som forekommer i gennemsigtige vandige opløsninger. Hydrogenperoxid er en kraftig oxidant, og bruges derfor som blegemiddel og til desinfektion, samt som iltningsmiddel til raketmotorer. Brintoverilte benyttes ofte til fremdrift af torpedoer fra undervandsbåde. Det menes, at en eksplosion i en torpedo på ubåden K-141 Kursk var årsag til, at den sank.

Historie

Hydrogenperoxid blev først isoleret i 1818 af Louis Jacques Thénard; han lod bariumperoxid reagere med salpetersyre. En forbedret version af denne proces anvender saltsyre, efterfulgt af svovlsyre for at udfælde bariumchlorid-biproduktet.

Husholdningsanvendelse

  • Hårblegning
  • Tandblegning (frarådes af eksperter, da det bevirker, at emalien bliver porøs.)
    • Ved kontakt med menneskelig hud opstår en kortvarig (~30-60 minutter lang), intens blegning af huden på grund af kapillær embolisme.
  • Desinfektion

Kemiske egenskaber

Hydrogenperoxid er en kraftig oxidant. Det overgås dog af fluor, hydroxylradikalen og ozon, men er kraftigere end kaliumpermanganat, klorin, klorindioxid m.fl.

Stoffet dekomposerer spontant til vand og oxygen.

KemiSpire
Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.