Buffer (kemi): Forskelle mellem versioner
EmausBot (diskussion | bidrag) m r2.7.2+) (Robot: Ændrer uk:Розчин буферний til uk:Буферний розчин |
Addbot (diskussion | bidrag) |
||
Linje 36: | Linje 36: | ||
[[Kategori:Kemi]] |
[[Kategori:Kemi]] |
||
[[ar:محلول منظم]] |
|||
[[bg:Буфер (разтвор)]] |
|||
[[bs:Puferi]] |
|||
[[ca:Dissolució amortidora]] |
|||
[[cs:Pufr]] |
|||
[[de:Puffer (Chemie)]] |
|||
[[el:Ρυθμιστικό διάλυμα]] |
|||
[[en:Buffer solution]] |
|||
[[es:Tampón químico]] |
|||
[[et:Puhverlahus]] |
|||
[[fa:محلول بافر]] |
|||
[[fi:Puskuriliuos]] |
|||
[[fr:Solution tampon]] |
|||
[[he:בופר]] |
|||
[[ht:Kapasite tanpon]] |
|||
[[hu:Pufferoldat]] |
|||
[[id:Larutan penyangga]] |
|||
[[it:Soluzione tampone]] |
|||
[[ja:緩衝液]] |
|||
[[ko:완충 용액]] |
|||
[[mk:Пуфер]] |
|||
[[nl:Buffer (scheikunde)]] |
|||
[[no:Bufferløsning]] |
|||
[[pl:Roztwór buforowy]] |
|||
[[pt:Solução tampão]] |
|||
[[ru:Буферный раствор]] |
|||
[[simple:Buffer solution]] |
|||
[[sr:Пуфер]] |
|||
[[sv:Buffertsystem]] |
|||
[[uk:Буферний розчин]] |
[[uk:Буферний розчин]] |
||
[[vi:Dung dịch đệm]] |
|||
[[zh:缓冲溶液]] |
Versionen fra 9. mar. 2013, 01:45
En buffer (puffer) i kemiens verden er en blanding af en syre og dens korresponderende (matching) base, som modstår pH-ændringer.
En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base.
Eksempel:
- En opløsning indeholder en svag syre, NH4+, og den korresponderende svage base, NH3. Tilsættes der nu OH- (meget stærk base) til opløsningen foregår følgende reaktion:
- NH4+ + OH- → NH3 + H2O
- Den stærke base erstattes altså af den svage base, hvilket resulterer i en lille ændring i pH.
Jordens humus har fx buffereffekt.
CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.
CO2 + H2O ↔ HCO3- + H+ ↔ 2H+ + CO3-- (H2CO3)
Hvis H+-koncentration øges så optages H+ af karbonationerne (CO3--).
Hvis H+-koncentrationen reduceres så afgives H+ ioner fra kulsyren (H2CO3).
Karbonationer kan også komme fra kalk (CaCO3). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er i gang med at blive sur.
Bufferligningen
Ved hjælp af den såkaldte bufferligning (tidligere kaldet pufferligningen) kan pH for en opløsning, der indeholder et buffersystem, beregnes. Ligningen findes i to udgaver, hvoraf den ene blot er en omskrivning:
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør buffersystemet.