Syrestyrkekonstant

En syrestyrkekonstant er ligevægtskonstanten for dissocieringen af en proton fra en syre (svarer til syrens reaktion med vand), typisk i formen

$HA+H_{2}O\rightarrow H_{3}O^{+}+A^{-}$

- hvor A^- betegner syreresten. Syrestyrkekonstanten er i dette tilfælde

$K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}$

Typisk angives pK_{a = -log(Ka) istedet for Ka af bekvemmelighedsgrunde. Jo større Ka (mindre pKa) des stærkere er syren. Et molekyles pKa værdi (eller pKa værdier, hvis molekylet indeholder flere syrer eller baser) beskriver pH-afhængigheden af ladningen på molekylet.}

I kemi, lægemiddelkemi og biokemi er pK_{a værdier af organiske molekyler, lægemidler og proteiner af stor betydning for egenskaberne af disse stoffer.}

Styrken af den korresponderende base

På tilsvarende måde som for syren kan der opskrives et udtryk for styrken, K_b, af den korresponderende base:

$K_{b}={\frac {[{\mbox{OH}}^{-}][{\mbox{HA}}]}{[{\mbox{A}}^{-}]}}$

Dette er ligevægtskonstanten for reaktionen:

$A^{-}+H_{2}O\rightarrow AH+OH^{-}$

Der gælder tilsvarende som for en syre: pK_b = -log(K_{b), og jo større Kb (eller mindre pKb) des stærkere er basen.}

Sammenhæng mellem styrkekonstanterne

Summen af en syres reaktion med vand og den tilsvarende reaktion mellem syrens korresponderende base og vand svarer til den syre-basereaktion mellem vandmolekyler der kaldes vands autoprotolyse. Ligevægtskonstanten for denne reaktion betegnes K_w. Produktet af K_a og K_b giver K_w:

K_aK_b = K_w eller:

pK_a + pK_b = pK_w

Da K_w er en konstant, gælder der, at en stærk syre har en svag korrensponderende base, og en stærk base har en svag korresponderende syre.

Beregning af syrestyrkekonstanter

pK_{a værdier kan beregnes vha. et antal teoretiske metoder hvis strukturen af molekylet er kendt.}

Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.