Molmasse: Forskelle mellem versioner
Benadikt (diskussion | bidrag) No edit summary |
|||
| Linje 8: | Linje 8: | ||
Den molare masse af et stof udregnes ved at addere de molare masser af de grundstoffer, der indgår i stoffet. Disse vil normalt være opgivet i det [[periodiske system]]. |
Den molare masse af et stof udregnes ved at addere de molare masser af de grundstoffer, der indgår i stoffet. Disse vil normalt være opgivet i det [[periodiske system]]. |
||
Fx H<sub>2</sub>O ([[vand]]). For at beregne den molare masse af H<sub>2</sub>O adderes to H-atomers ([[hydrogen]]) molare masse med hinanden. Herefter adderes et O-atoms ([[oxygen]]) molare masse til de 2 H-atomers molare masse. Altså: (1,008*2 + 16) g/mol = |
Fx H<sub>2</sub>O ([[vand]]). For at beregne den molare masse af H<sub>2</sub>O adderes to H-atomers ([[hydrogen]]) molare masse med hinanden. Herefter adderes et O-atoms ([[oxygen]]) molare masse til de 2 H-atomers molare masse. Altså: (1,008*2 + 16) g/mol = 17,016 g/mol. |
||
Tør luft har den molare masse 28,9644 g/mol. Da den molare masse af vanddamp kun er cirka 18 g/mol, er fugtig luft lettere end tør luft. |
Tør luft har den molare masse 28,9644 g/mol. Da den molare masse af vanddamp kun er cirka 18 g/mol, er fugtig luft lettere end tør luft. |
||
Versionen fra 28. jul. 2015, 22:34
 | Flytteforslag |
Den rigtige betegnelse er molar masse, evt. molmasse.[1][2] "Vægt" anvendes mest om tyngdekraften, som jorden påvirker ting med, jævnfør artiklerne om vægt (fysik) og masse (fysik).
Molar masse eller molmasse, i gamle dage også kaldt molvægt, har størrelsessymbolet M og er en fysisk-kemisk egenskab ved et stof, der udtrykker massen pr. stofmængde, som regel i enheden g/mol, selv om SI-enheden egentlig er kg/mol.
Bemærk, at symbolet for den molare masse skrives med et kursivt M, mens SI-enheden mol/L for stofmængdekoncentration undertiden forkortes til et lodret M,[3] selv om dette er imod reglerne i SI.[4]
Den molare masse af et stof udregnes ved at addere de molare masser af de grundstoffer, der indgår i stoffet. Disse vil normalt være opgivet i det periodiske system.
Fx H2O (vand). For at beregne den molare masse af H2O adderes to H-atomers (hydrogen) molare masse med hinanden. Herefter adderes et O-atoms (oxygen) molare masse til de 2 H-atomers molare masse. Altså: (1,008*2 + 16) g/mol = 17,016 g/mol.
Tør luft har den molare masse 28,9644 g/mol. Da den molare masse af vanddamp kun er cirka 18 g/mol, er fugtig luft lettere end tør luft.
Links
- Stoichiometry Add-In for Microsoft Excel for calculation of molecular weights, reaction coëfficients and stoichiometry.
Referencer
- ^ Isis - Kemi A: Kemiske mængdeberegninger - formler
- ^ BIPM - SI Brochure: Unit of amount of substance (mole)
- ^ Isis - Kemi A: Koncentration og stofmængde
- ^ BIPM - SI Brochure: Examples of coherent derived units in the SI expressed in terms of base units
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |