Fældningsreaktion: Forskelle mellem versioner
Savfisk (diskussion | bidrag) Genetablerer efter hærværk |
Danielle (diskussion | bidrag) m linkfix |
||
| Linje 1: | Linje 1: | ||
[[Fil:Chemical precipitation diagram.svg|thumb|right|200px|Billede af processen; De to [[opløsning (kemi)|opløsninger]] blandes, derefter [[suspension (kemi)|suspension]], og til sidst dannelsen af bundfald.]] |
[[Fil:Chemical precipitation diagram.svg|thumb|right|200px|Billede af processen; De to [[opløsning (kemi)|opløsninger]] blandes, derefter [[suspension (kemi)|suspension]], og til sidst dannelsen af bundfald.]] |
||
En '''fældningsreaktion''' er inden for [[kemi]]en en blanding af to forskellige [[opløsning (kemi)|opløsninger]], hvori de oprindelige [[ionforbindelse]]r blandes til nye ionforbindelser som giver anledning til bundfald. Grænsen for tungt- og letopløselige stoffer går ved to gram pr. 100 ml vand ved 20 °C. Hvis der kan opløses mere end to gram er det letopløseligt.<ref>MMygind, Helge. ''Basiskemi C''. [[Haase & Søns Forlag]] ISBN 978-87-559-1245-8</ref> |
En '''fældningsreaktion''' er inden for [[kemi]]en en blanding af to forskellige [[opløsning (kemi)|opløsninger]], hvori de oprindelige [[ionforbindelse]]r blandes til nye ionforbindelser som giver anledning til bundfald. Grænsen for tungt- og letopløselige stoffer går ved to gram pr. 100 ml vand ved 20 °C. Hvis der kan opløses mere end to gram er det letopløseligt.<ref>MMygind, Helge. ''Basiskemi C''. [[Haase & Søns Forlag]] ISBN 978-87-559-1245-8</ref> |
||
I praksis går ionerne sammen i et iongitter, så snart [[produkt (kemi)|produkterne]] er af såkaldt ''[[tungtopløselig]]'' karakter. Det vil kort sagt sige at stoffet har en lav [[opløselighed]]. |
I praksis går ionerne sammen i et iongitter, så snart [[produkt (kemi)|produkterne]] er af såkaldt ''[[opløselighed|tungtopløselig]]'' karakter. Det vil kort sagt sige at stoffet har en lav [[opløselighed]]. |
||
== Eksempel == |
== Eksempel == |
||
Versionen fra 4. feb. 2016, 16:30
En fældningsreaktion er inden for kemien en blanding af to forskellige opløsninger, hvori de oprindelige ionforbindelser blandes til nye ionforbindelser som giver anledning til bundfald. Grænsen for tungt- og letopløselige stoffer går ved to gram pr. 100 ml vand ved 20 °C. Hvis der kan opløses mere end to gram er det letopløseligt.[1] I praksis går ionerne sammen i et iongitter, så snart produkterne er af såkaldt tungtopløselig karakter. Det vil kort sagt sige at stoffet har en lav opløselighed.
Eksempel
I praksis vil dette kunne ses ved at to opløsninger (AgNO3 og NaCl) hældes sammen og ved at kigge på hvilke to stoffer der enten er letopløselige eller tungtopløselige, ud fra en tabel, ser man at:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)
Na+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq)
Referencer
- ^ MMygind, Helge. Basiskemi C. Haase & Søns Forlag ISBN 978-87-559-1245-8
Eksterne henvisninger
 |
Wikimedia Commons har medier relateret til: |
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |