Isoterm: Forskelle mellem versioner
→Sammenhæng med termodynamikkens 1.lov: Rettet stavefejl, Rettet grammatik, Tilføjet links, hate Tag: Redigering via mobilapp |
Kaare (diskussion | bidrag) m Gendannelse til seneste version ved 92.246.17.231, fjerner ændringer fra 2.129.131.237 (diskussion | bidrag) |
||
Linje 29: | Linje 29: | ||
Hvor <math>dQ</math> er den infinitesimale ændring i mængden af den '''tilførte''' '''varme''' til systemet og <math>dW</math> er den infinitesimale ændring i mængden af det '''udførte arbejde''' af systemet. |
Hvor <math>dQ</math> er den infinitesimale ændring i mængden af den '''tilførte''' '''varme''' til systemet og <math>dW</math> er den infinitesimale ændring i mængden af det '''udførte arbejde''' af systemet. |
||
Tilfører man altså varme til systemet, må det resultere i et lige så stort udført arbejde af systemet |
Tilfører man altså varme til systemet, må det resultere i et lige så stort udført arbejde af systemet. |
||
== Se også == |
== Se også == |
Versionen fra 19. apr. 2016, 18:37
En isoterm er en linje (kurve) gennem de steder, der har den samme temperatur.
I (V,p) koordinatsystemet vil den isoterme kurve være en hyperbel. Dette kan man overbevise sig selv om ved hjælp af idealgasligningen.
Hvis man nu isolerer p som er parameteren ud af x-aksen, får man følgende ligning:
R er som bekendt altid en konstant, jf. navnet "gaskonstanten".
n er antallet af mol, som er konstant i en lukket beholder, hvilket man altid antager at have i denne type af diagrammer.
T er desuden per definition en konstant i en isoterm.
Tilbage har man altså:
, hvilket måske er mere tydeligt ved denne sammenligning
Dette er definitionen på en hyperbel, og derved er dette vist.
Sammenhæng med termodynamikkens 1.lov
I et system, hvor der foregår en isoterm proces er temperaturen konstant, hvilket medfører at den indre energi i systemet er lig 0, da kun afhænger af systemets temperatur. Ud fra termodynamikkens 1. lov betyder det at der gælder for et system:
Hvor er den infinitesimale ændring i mængden af den tilførte varme til systemet og er den infinitesimale ændring i mængden af det udførte arbejde af systemet.
Tilfører man altså varme til systemet, må det resultere i et lige så stort udført arbejde af systemet.