Buffer (kemi): Forskelle mellem versioner
m Link til "korresponderende syre-basepar"; ændrer kategori |
|||
Linje 1: | Linje 1: | ||
En '''buffer''' ('''puffer''') i [[kemi]]ens verden er en blanding af en [[syre]] og dens korresponderende (matching) [[base (kemi)|base]], som modstår [[pH]]-ændringer. |
En '''buffer''' ('''puffer''') i [[kemi]]ens verden er en blanding af en [[syre]] og dens [[Korresponderende syre-basepar|korresponderende]] (matching) [[base (kemi)|base]], som modstår [[pH]]-ændringer. |
||
En buffer-opløsning er en [[opløsning (kemi)|opløsning]], som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base. |
En buffer-opløsning er en [[opløsning (kemi)|opløsning]], som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base. |
||
Linje 28: | Linje 28: | ||
<br /> |
<br /> |
||
:<math>pH=pK_{s}+\log \frac{n_{B}}{n_{s}}</math> |
:<math>pH=pK_{s}+\log \frac{n_{B}}{n_{s}}</math> |
||
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør puffersystemet. |
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de [[korresponderende syre-basepar]], der udgør puffersystemet. |
||
<math>pK_{s}</math> er syrestyrkeeksponenten for den svage syre. |
<math>pK_{s}</math> er syrestyrkeeksponenten for den svage syre. |
||
Linje 40: | Linje 40: | ||
*[http://www.denstoredanske.dk/It%2c_teknik_og_naturvidenskab/Kemi/Kemi_generelt/buffer Den Store Danske Encyklopædi] |
*[http://www.denstoredanske.dk/It%2c_teknik_og_naturvidenskab/Kemi/Kemi_generelt/buffer Den Store Danske Encyklopædi] |
||
[[Kategori: |
[[Kategori:Syre-base-kemi]] |
Versionen fra 12. aug. 2016, 16:11
En buffer (puffer) i kemiens verden er en blanding af en syre og dens korresponderende (matching) base, som modstår pH-ændringer.
En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base.
Eksempel:
- En opløsning indeholder en svag syre, NH4+, og den korresponderende svage base, NH3. Tilsættes der nu OH- (meget stærk base) til opløsningen foregår følgende reaktion:
- NH4+ + OH- → NH3 + H2O
- Den stærke base erstattes altså af den svage base, hvilket resulterer i en lille ændring i pH.
Jordens humus har fx buffereffekt.
CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.
CO2 + H2O ↔ HCO3- + H+ ↔ 2H+ + CO3-- (H2CO3)
Hvis H+-koncentration øges så optages H+ af karbonationerne (CO3--).
Hvis H+-koncentrationen reduceres så afgives H+ ioner fra kulsyren (H2CO3).
Karbonationer kan også komme fra kalk (CaCO3). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er i gang med at blive sur.
Pufferligningen
Ved hjælp af den såkaldte pufferligning kan pH for en opløsning, der indeholder et puffersystem, beregnes. Ligningen findes i to udgaver, hvoraf den ene blot er en omskrivning:
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør puffersystemet.
er syrestyrkeeksponenten for den svage syre.
beregnes således ud fra syrestyrkekonstanten :