Acetat: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Acetat er eddikesyres korresponderende base - fjerner omdirigering |
m ændre sorteringsnøgle til Kategori:Acetater |
||
Linje 112: | Linje 112: | ||
[[Kategori:Anioner]] |
[[Kategori:Anioner]] |
||
[[Kategori:Acetater]] |
[[Kategori:Acetater| ]] |
Versionen fra 2. okt. 2016, 16:12
Acetat | |
---|---|
IUPAC-navn Acetat | |
Generelt | |
Systematisk navn | Ethanoat |
Molekylformel | CH3CO2− |
Molarmasse | 59,04 g/mol |
CAS-nummer | |
PubChem | |
SMILES | CC(=O)[O-] |
InChI | 1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3,(H,3,4)/p-1 |
Kemiske egenskaber | |
Basestyrkekonstant (pKb) | 9,244[1] |
Struktur | |
Termokemi | |
DeltaHf | −485,60 kJ/mol[1] |
Std. molar entropi S | 112,97 J/(mol·K)[1] |
Std. molar varmekapacitet, cp | −6,3 J/(mol·K)[1] |
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |
Acetat er eddikesyrens korresponderende base. Acetat dannes ved deprotonisering af eddikesyres carboxylsyregruppe. Det er en anion med den kemiske formel CH3CO2−.
Salte, hvori acetationen indgår, betegnes acetater. Estere af eddikesyre har tillige suffikset "-acetat", f.eks. ethylacetat.
Referencer
- ^ a b c d Andersen, Erik Strandgaard; Jespergaard, Paul; Østergaard, Ove Grønbæk. DATABOG fysik kemi, 11. udgave, pp. 122-123. København: F & K forlaget, 2009. ISBN 978-87-87229-61-6.