Terbium

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Spring til navigation Spring til søgning
Terbium
Tb,65.jpg
Sølvhvidt metal
Periodiske system
Generelt
Atomtegn Tb
Atomnummer 65
Elektronkonfiguration 2, 8, 18, 27, 8, 2 Elektroner i hver skal: 2, 8, 18, 27, 8, 2. Klik for større billede.
Gruppe Ingen (Lanthanider)
Periode 6
Blok f
Atomare egenskaber
Atommasse 158,92535(2)
Elektronkonfiguration [Xe] 4f9 6s²
Elektroner i hver skal 2, 8, 18, 27, 8, 2
Kemiske egenskaber
Oxidationstrin 3, 4 (mildt basisk oxid)
Elektronegativitet 1,2 ? (Paulings skala)
Fysiske egenskaber
Tilstandsform Fast
Krystalstruktur Hexagonal (α-form)
??? (β-form)
Massefylde (fast stof) 8,23 g/cm3
Massefylde (væske) 7,65 g/cm3
Smeltepunkt 1356 °C
Kogepunkt 3230 °C
Smeltevarme 10,15 kJ/mol
Fordampningsvarme 293 kJ/mol
Varmefylde (25 °C) 28,91 J·mol–1K–1
Varmeledningsevne (300 K) 11,1 W·m–1K–1
Varmeudvidelseskoeff. (α, poly) 10,3 μm/m·K
Magnetiske egenskaber Ferromagnetisk i tøris
Mekaniske egenskaber
Youngs modul (α-form) 55,7 GPa
Forskydningsmodul (α-form) 22,1 GPa
Kompressibilitetsmodul (α-form) 38,7 GPa
Poissons forhold (α-form) 0,261
Hårdhed (Vickers) 863 MPa
Hårdhed (Brinell) 677 MPa

Terbium (Opkaldt efter Ytterby i Sverige) er det 65. grundstof i det periodiske system, og har det kemiske symbol Tb: Under normale temperatur- og trykforhold optræder dette lanthanid som et sølvskinnende metal der er blødt nok til at man kan dele det med en kniv.

Egenskaber[redigér | redigér wikikode]

Terbium er nogenlunde modstandsdygtig overfor iltning ("rust") ved kontakt med atmosfærisk luft, men ved temperaturer over 150 °C bryder det i brand og danner derved terbiumdioxid (TbO2). Terbium reagerer med vand under dannelse af gasformig brint og terbiumhydroxid.

Terbium kan antage to forskellige allotropiske former: Ved temperaturer under 1289 °C antager det sin α-form med hexagonal krystalstruktur. Ved højere temperaturer omorganiseres strukturen, og stoffet fremtræder i sin β-form.

Tekniske anvendelser[redigér | redigér wikikode]

Terbium tilsættes i små mængder til kalciumfluorid, kalciumtungstat og strontiummolybdat; materialer der bruges i halvledere, og sammen med zirkonium(IV)oxid i brændselsceller, hvor det gør krystalstrukturen mere modstandsdygtig overfor høje temperaturer. Terbium indgår også i legeringer samt i en række elektroniske produkter; eksempelvis indgår det i de "fosforiserende" stoffer der bruges i sparepærer og billedrør til farve-TV og computerskærme, hvor det frembringer grønt lys ved bølgelængder omkring 546 nanometer.

På overfladen af genskrivbare, magneto-optiske medier bruges legeringer af terbium, jern og kobolt, og eventuelt gadolinium. Legeringer af terbium og dysprosium udviser en høj magnetorestriktivitet, og bruges i forbindelse med materialeprøvning. I magneter baseret på neodym, jern og bor medvirker terbium til at øge koercitivkraften.

Historie[redigér | redigér wikikode]

Terbium blev opdaget i 1843 af den svenske kemiker Carl Gustaf Mosander, som konstaterede stoffet som en "urenhed" i yttriumoxid; Y2O3. Det var dog først langt senere, efter udvikling af ionbytnings-processer, at det er lykkedes at isolere rent, metallisk Terbium.

Naturlig forekomst[redigér | redigér wikikode]

Terbium findes aldrig frit i naturen, men i form af kemiske forbindelser med andre stoffer. For eksempel findes terbium i mineralerne cerit, gadolinit, monazit, xenotim og euxenit.

Isotoper af terbium[redigér | redigér wikikode]

Naturligt forekommende terbium består af én stabil isotop; terbium-159. Dertil kendes 33 radioaktive isotoper, hvoraf de mest "sejlivede" er terbium-158, terbium-157 og terbium-160, med halveringstider på henholdsvis 180 år, 71 år og 72,3 dage. Alle de øvrige radioaktive isotoper har halveringstider fra knapt en uge og nedefter.

Commons-logo.svg
Wikimedia Commons har medier relateret til: