Syrestyrkekonstant

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg

En syrestyrkekonstant er ligevægtskonstanten for dissocieringen af en proton fra en syre (svarer til syrens reaktion med vand), typisk i formen

HA + H_2 O \rightarrow H_3 O^+ + A^-

- hvor A- betegner syreresten. Syrestyrkekonstanten er i dette tilfælde

K_a = \frac{[\mbox{H}_3\mbox{O}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]}

Typisk angives pKa = -log(Ka) i stedet for Ka af bekvemmelighedsgrunde. Jo større Ka (mindre pKa) des stærkere er syren. Et molekyles pKa værdi (eller pKa værdier, hvis molekylet indeholder flere syrer eller baser) beskriver pH-afhængigheden af ladningen på molekylet.

I kemi, lægemiddelkemi og biokemi er pKa værdier af organiske molekyler, lægemidler og proteiner af stor betydning for egenskaberne af disse stoffer.

Styrken af den korresponderende base[redigér | redigér wikikode]

På tilsvarende måde som for syren kan der opskrives et udtryk for styrken, Kb, af den korresponderende base:

K_b = \frac{[\mbox{OH}^-][\mbox{HA}]}{[\mbox{A}^-]}

Dette er ligevægtskonstanten for reaktionen:

A^- + H_2 O \rightarrow AH + OH^-

Der gælder tilsvarende som for en syre: pKb = -log(Kb), og jo større Kb (eller mindre pKb) des stærkere er basen.

Sammenhæng mellem styrkekonstanterne[redigér | redigér wikikode]

Summen af en syres reaktion med vand og den tilsvarende reaktion mellem syrens korresponderende base og vand svarer til den syre-basereaktion mellem vandmolekyler der kaldes vands autoprotolyse. Ligevægtskonstanten for denne reaktion betegnes Kw. Produktet af Ka og Kb giver Kw:

KaKb = Kw eller:
pKa + pKb = pKw

Da Kw er en konstant, gælder der, at en stærk syre har en svag korrensponderende base, og en stærk base har en svag korresponderende syre.

Beregning af syrestyrkekonstanter[redigér | redigér wikikode]

pKa værdier kan beregnes vha. et antal teoretiske metoder hvis strukturen af molekylet er kendt.


Kemi Stub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.