Oxidationstrin

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg

Et oxidationstrin er en måde at holde regnskab med et grundstofs elektroner. Det svarer til den ladning et grundstof ville have hvis alle dets ligander blev fjernet. Det benyttes bl.a. ifb. med afstemmelse af redoxligninger.

Regler for tildeling af oxidationstrin[redigér | redigér wikikode]

  1. Et frit grundstof har oxidationstrinnet 0.
  2. For en monoatomisk ion (simpel ion) er oxidationstrinnet lig med dets ladning.
  3. Summen af alle elementers oxidationstrin i en forbindelse, er lig med forbindelsens nettoladning.
  4. I molekylære forbindelser har:
  5. Alkalimetaller har oxidationstrinnet +1 i næsten alle sine forbindelser.
  6. Alkalijordmetallerne har oxidationstrinnet +2 i næsten alle sine forbindelser.
  7. Halogenerne har oxidationstrinnene -1, medmindre de er bundet direkte til oxygen eller et andet halogen

Undtagelser

  1. Hydrogen, Fluor og Oxygen har oxidationstrin 0 som rene grundstoffer(Regel 1.)
  2. Hydrogen har oxidationstrin -1 i metalhydrider (eks. NaH)
  3. Oxygen har oxidationstrin -1 i peroxider (eks. hydrogenperoxid: H2O2) og +2 i oxygendifluorid (OF2)

Eksempler[redigér | redigér wikikode]

Cr(OH)3

Her har Oxygen oxidationstrinnet -2(der er ingen O-O bindinger, eller binding til fluor)

H har oxidationstrinnet +1 da det er bundet til oxygen.

Derfor har de 3 OH ligander oxidationstrinnet -1*3=-3

Da den samlede ladning er 0 må Chrom have oxidationstrinnet +3

Eksterne henvisninger[redigér | redigér wikikode]