Fluor

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Egenskaber
Udseende
F,9.jpg
Gul-brun
Generelt
Kemisk symbol: F
Atomnummer: 9
Grundstofserie: Halogener
Gruppe: 17
Periode: 2
Blok: p
Elektronkonfiguration: 1s² 2s² 2p5
Elektroner i hver skal: 2, 7
Atomradius: 50 pm
Kovalent radius: 71 pm
Van der Waals-radius: 147 pm
Kemiske egenskaber
Oxidationstrin: −1
Elektronegativitet: 3,98 (Paulings skala)
Fysiske egenskaber
Tilstandsform: gas
Krystalstruktur: Kubisk
Massefylde (gas): 1,7 g/L
Smeltepunkt: −219.62 °C
Kogepunkt: −188.12 °C
Kritisk punkt: −129,08 °C
Smeltevarme: (F2) 0,510 kJ/mol
Fordampningsvarme: (F2) 6,62 kJ/mol
Varmefylde: (F2) 31,304 J·mol–1K–1
Varmeledningsevne: 27,7 m W·m–1K–1
Magnetiske egenskaber: Ikke magnetisk

Fluor er det 9. grundstof i det periodiske system og har det kemiske symbol F. Frit fluor findes som F2, en ekstremt reaktiv, giftig, svagt gul-brun gas. Frit flour er det mest kemisk reaktive og elektronegative af alle grundstoffer. For eksempel oxiderer (brænder) det kulbrinter ved stuetemperatur, i kontrast til forbrænding af kulbrinter med ilt, som kræver tilførsel af energi med fx en gnist. Derfor er frit fluor ekstremt farligt; langt farligere end andre halogener såsom klorgas.

Fluors høje elektronegativitet og lille atomradius er baggrunden for dets unikke egenskaber i mange kemiske forbindelser. Til berigning af 235U udnyttes, at uranhexafluorid, UF6, er en flygtig forbindelse. Carbon-fluor-bindingen er en af de stærkeste bindinger i organisk kemi. Dette bidrager til stabilitet og holdbarheden af fluoralkan-baserede organofluor-forbindelser, som fx teflon (polytetrafluoroethylen).

Carbon-fluor-bindingens polaritet er forklaringen på den høje styrke af mange fluorinerede syrer, som fx triflinsyre og trifluoreddikesyre.

I USA anses fluor og fluorforbindelser for at være blandt de ti største forurenere af hjemme-miljøet

[1]

Se også[redigér | redigér wikikode]

Eksterne links og referencer[redigér | redigér wikikode]


Commons-logo.svg
Wikimedia Commons har medier relateret til: