Buffer (kemi): Forskelle mellem versioner
m robot Tilføjer: mk:Пуфер |
SieBot (diskussion | bidrag) m robot Ændrer: pl:Roztwór buforowy |
||
Linje 34: | Linje 34: | ||
[[mk:Пуфер]] |
[[mk:Пуфер]] |
||
[[nl:Buffer (scheikunde)]] |
[[nl:Buffer (scheikunde)]] |
||
[[pl: |
[[pl:Roztwór buforowy]] |
||
[[pt:Solução tampão]] |
[[pt:Solução tampão]] |
||
[[ru:Буферный раствор]] |
[[ru:Буферный раствор]] |
Versionen fra 4. nov. 2007, 06:08
En buffer (puffer) i kemiens verden er en blanding af en syre og dens korresponderende base, som modstår pH-ændringer.
En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base.
Jordens humus har fx buffereffekt.
CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.
CO2 + H2O ↔ HCO3- + H+ ↔ 2H+ + CO3-- (H2CO3)
Hvis H+-koncentration øges så optages H+ af karbonationerne (CO3--).
Hvis H+-koncentrationen reduceres så afgives H+ ioner fra kulsyren (H2CO3).
Karbonationer kan også komme fra kalk (Ca2CO3). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er igang med at blive sur.