Buffer (kemi): Forskelle mellem versioner
m robot Tilføjer: uk:Розчин буферний |
TXiKiBoT (diskussion | bidrag) m robot Tilføjer: ar:محلول منظم |
||
Linje 20: | Linje 20: | ||
[[kategori:kemi]] |
[[kategori:kemi]] |
||
[[ar:محلول منظم]] |
|||
[[bg:Буфер (разтвор)]] |
[[bg:Буфер (разтвор)]] |
||
[[ca:Amortidor]] |
[[ca:Amortidor]] |
Versionen fra 28. maj 2008, 22:41
En buffer (puffer) i kemiens verden er en blanding af en syre og dens korresponderende base, som modstår pH-ændringer.
En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base.
Jordens humus har fx buffereffekt.
CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.
CO2 + H2O ↔ HCO3- + H+ ↔ 2H+ + CO3-- (H2CO3)
Hvis H+-koncentration øges så optages H+ af karbonationerne (CO3--).
Hvis H+-koncentrationen reduceres så afgives H+ ioner fra kulsyren (H2CO3).
Karbonationer kan også komme fra kalk (Ca2CO3). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er igang med at blive sur.