Buffer (kemi): Forskelle mellem versioner
Maini (diskussion | bidrag) eksempel tilføjet |
m robot Tilføjer: simple:Buffer solutions |
||
Linje 46: | Linje 46: | ||
[[pt:Solução tampão]] |
[[pt:Solução tampão]] |
||
[[ru:Буферный раствор]] |
[[ru:Буферный раствор]] |
||
[[simple:Buffer solutions]] |
|||
[[sr:Пуфер]] |
[[sr:Пуфер]] |
||
[[sv:Buffertsystem]] |
[[sv:Buffertsystem]] |
Versionen fra 9. jun. 2008, 10:44
En buffer (puffer) i kemiens verden er en blanding af en syre og dens korresponderende base, som modstår pH-ændringer.
En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base.
Eksempel:
- En opløsning indeholder en svag syre, NH4+, og den korresponderende svage base, NH3. Tilsættes der nu OH- (meget stærk base) til opløsningen foregår følgende reaktion:
- NH4+ + OH- → NH3 + H2O
- Den stærke base erstattes altså af den svage base, hvilket resulterer i en lille ændring i pH.
Jordens humus har fx buffereffekt.
CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.
CO2 + H2O ↔ HCO3- + H+ ↔ 2H+ + CO3-- (H2CO3)
Hvis H+-koncentration øges så optages H+ af karbonationerne (CO3--).
Hvis H+-koncentrationen reduceres så afgives H+ ioner fra kulsyren (H2CO3).
Karbonationer kan også komme fra kalk (Ca2CO3). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er igang med at blive sur.