Buffer (kemi): Forskelle mellem versioner
No edit summary |
|||
Linje 23: | Linje 23: | ||
Karbonationer kan også komme fra [[Kalk (mineral)|kalk]] (CaCO<sub>3</sub>). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er i gang med at blive sur. |
Karbonationer kan også komme fra [[Kalk (mineral)|kalk]] (CaCO<sub>3</sub>). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er i gang med at blive sur. |
||
== |
== Bufferligningen == |
||
Ved hjælp af den såkaldte ''' |
Ved hjælp af den såkaldte '''bufferligning''' (tidligere kaldet pufferligningen) kan pH for en opløsning, der indeholder et buffersystem, beregnes. Ligningen findes i to udgaver, hvoraf den ene blot er en omskrivning: |
||
:<math>pH=pK_{s}+\log \frac{[B]}{[S]}</math> |
:<math>pH=pK_{s}+\log \frac{[B]}{[S]}</math> |
||
<br /> |
<br /> |
||
:<math>pH=pK_{s}+\log \frac{n_{B}}{n_{s}}</math> |
:<math>pH=pK_{s}+\log \frac{n_{B}}{n_{s}}</math> |
||
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør |
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør buffersystemet. |
||
== Kilder/Henvisninger == |
== Kilder/Henvisninger == |
Versionen fra 28. sep. 2011, 20:35
En buffer (puffer) i kemiens verden er en blanding af en syre og dens korresponderende (matching) base, som modstår pH-ændringer.
En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base.
Eksempel:
- En opløsning indeholder en svag syre, NH4+, og den korresponderende svage base, NH3. Tilsættes der nu OH- (meget stærk base) til opløsningen foregår følgende reaktion:
- NH4+ + OH- → NH3 + H2O
- Den stærke base erstattes altså af den svage base, hvilket resulterer i en lille ændring i pH.
Jordens humus har fx buffereffekt.
CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.
CO2 + H2O ↔ HCO3- + H+ ↔ 2H+ + CO3-- (H2CO3)
Hvis H+-koncentration øges så optages H+ af karbonationerne (CO3--).
Hvis H+-koncentrationen reduceres så afgives H+ ioner fra kulsyren (H2CO3).
Karbonationer kan også komme fra kalk (CaCO3). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er i gang med at blive sur.
Bufferligningen
Ved hjælp af den såkaldte bufferligning (tidligere kaldet pufferligningen) kan pH for en opløsning, der indeholder et buffersystem, beregnes. Ligningen findes i to udgaver, hvoraf den ene blot er en omskrivning:
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør buffersystemet.