Ammoniumhydroxid
Ammoniakvand | |
---|---|
Generelt | |
Andre navne | Salmiakspiritus |
Molekylformel | NH4OH(aq) |
Molarmasse | 35,04 g/mol |
Fremtræden | Meget flygtig (NH3), farveløs og bitter smag |
CAS-nummer | |
SMILES | [OH-].[NH4+] |
InChI | 1/H3N.H2O/h1H3;1H2 |
E-nummer | E-527 |
Sikkerhed | |
EU klassifikation |
Ætsende (C) Miljøfarlig (N)[1] |
R-sætninger | R34, R50[1] |
S-sætninger | S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61[1] |
Beslægtede stoffer | |
Andre anioner | Ammoniumchlorid |
Relaterede forbindelser | Ammoniak |
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |
Ammoniumhydroxid er forbindelsen NH4OH, som kun kendes i vandig opløsning. En opløsning af ammoniak i vand kaldes også ammoniakvand eller salmiakspiritus, og skrives med den kemiske formel NH4OH(aq). Ammoniakvand bruges bl.a. til afrensning af fedtbelægninger.
Den alkymistiske betegnelse salmiakspiritus er gængs, men misvisende. For selv om det er rigtigt nok, at stoffet rummer "salmikakkens ånd" (ordret oversat), misforstås udtrykket i moderne sprogbrug. Opløsningen indeholder nemlig hverken salmiak (NH4Cl) eller spiritus (CH3CH2OH) (sammenlign børnejod).
Ammoniakvand er en svag base. Den består af ionerne NH4+ og OH- i følgende ligevægt:
- NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
Produktet "salmiak" opstår først når NH4+ bindes til en fri chloridion Cl-. f.eks. blandes salmiakspiritus med saltsyre er produktet vand og salmiak
H+Cl- + NH4+OH- ⇌ NH4Cl + H2O