Saltsyre

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Saltsyre
Generelt
Andre navne Hydrogenchlorid, Hydrogenklorid
Molekylformel HCl
Molmasse 36,5 g/mol
Fremtræden Klar farveløs til lysegul væske
Egenskaber
Massefylde 1,7 g/ml (0 °C)
Smeltepunkt -115 °C (101,325 kPa)
Kogepunkt -84 °C (101,325 kPa)
Syrestyrkekonstant (pKa) -8
Struktur
Termokemi
Farmakologi
Explosive data
Sikkerhed
R-sætninger R34, R37
S-sætninger S1, S2, S26, S45
Flammepunkt Ikke brændbart
Side med supplerende data
Struktur og
egenskaber
n, εr, etc.
Thermodynamiske
egenskaber
Faseopførsel
Fast stof, væske, gas
Spektrale data UV, IR, NMR, MS
Beslægtede Stoffer
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Hydrogenchlorid er en meget letopløselig gas, hvis vandige opløsninger kaldes saltsyre. Da det er en stærk syre, er så godt som alle hydrogenchloridmolekyler i saltsyre dissocieret til kloridioner og hydrogenioner: Sådanne opløsninger kan have en pH, der er lavere end 0. Saltsyre kan købes i byggemarkeder i en koncentration på 30 procent.

Fremstilling[redigér | rediger kildetekst]

Hydrogenchlorid kan fremstilles ved at blande NaCl og NaHSO4 og derefter opvarmes som vist på billedet. Gassen der stiger til vejrs er HCl og materialet der er tilbage er saltet Na2SO4.

Tekniske anvendelser[redigér | rediger kildetekst]

Aqua regia (også kaldet kongevand) er en blanding af saltsyre og salpetersyre, og dette er et af de få reagenser, der kan opløse guld og platin. Saltsyre bruges også til afsyring af murværk.

Sundhed og sygdom[redigér | rediger kildetekst]

Den stærkt sure fordøjelsesvæske i den menneskelige mave består af saltsyre samt enzymer, der deltager i nedbrydning af proteiner i maden.

Se også[redigér | rediger kildetekst]

Wikimedia Commons har medier relateret til: