Buffer (kemi): Forskelle mellem versioner
CarinaT (diskussion | bidrag) m Fjerner version 1847724 af Special:Contributions/Hans jacob (Brugerdiskussion:Hans jacob) - fjerner infor, der ikke hører til i denne artikel |
m robot Tilføjer: uk:Розчин буферний |
||
Linje 39: | Linje 39: | ||
[[sr:Пуфер]] |
[[sr:Пуфер]] |
||
[[sv:Buffertsystem]] |
[[sv:Buffertsystem]] |
||
[[uk:Розчин буферний]] |
|||
[[zh:缓冲溶液]] |
[[zh:缓冲溶液]] |
Versionen fra 1. apr. 2008, 11:53
En buffer (puffer) i kemiens verden er en blanding af en syre og dens korresponderende base, som modstår pH-ændringer.
En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base.
Jordens humus har fx buffereffekt.
CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.
CO2 + H2O ↔ HCO3- + H+ ↔ 2H+ + CO3-- (H2CO3)
Hvis H+-koncentration øges så optages H+ af karbonationerne (CO3--).
Hvis H+-koncentrationen reduceres så afgives H+ ioner fra kulsyren (H2CO3).
Karbonationer kan også komme fra kalk (Ca2CO3). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er igang med at blive sur.