Hygroskopi: Forskelle mellem versioner

← Gå til forrige forskel Gå til næste forskel →

Content deleted Content added

Inline

Versionen fra 30. dec. 2008, 13:41

Kategori mangler

Denne side hører til i en eller flere kategorier. Kategoriser venligst denne side ved at placere den sammen med lignende emner. Fjern skabelonen efter kategorisering. Bemærk, at kategorier påsat via skabeloner, samt meget generelle kategorier ikke bør betragtes som tilstrækkelige.

Hygroskopisk er en betegnelse for stoffer der nemt optager vanddamp fra omgivelserne. Der findes mange materialer som er hygroskopiske, f.eks. træ, honning, ethanol, koncentreret svovlsyre og koncentreret natriumhydroxid. Et eksempel på udnyttelse af denne egenskab affugtning af luften i campingvogne. Til dette formål benyttes kalciumklorid (CaCl₂), der kan optage vand og danne hydratet CaCl₂ * 6 H₂O.

Hygroskopi spiller en vigtig rolle for materialers holdbarhed, specielt for materialer der er sammensat af andre materialer, som hverfor sig ikke er lige hygroskopiske.

I et kemilaboratorium er det specielt vigtigt at opbevare hygroskopiske stoffer i fugtfrie omgivelser. Når stofferne optager fugt øges deres masse, og ved afvejning af stofferne får man derfor et forkert mål for hvormeget stof der er afvejet.

Nogle stoffer, som f.eks. calciumklorid er så hygroskopiske, at de på sigt kan optage så meget vand, at de selv opløses i det.

Spire

Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.

@@ Linje 1: / Linje 1: @@
+{{Ukategoriseret}}
-'''Hygroskopisk''' er en betegnelse for stoffer der nemt optager [[vanddamp]] fra omgivelserne. Der findes mange materialer som er hygroskopiske, f.eks. [[træ_(materiale)|træ]], [[honning]], [[ethanol]], koncentreret [[svovlsyre]] og koncentreret [[natriumhydroxid]].
+'''Hygroskopisk''' er en betegnelse for stoffer der nemt optager [[vanddamp]] fra omgivelserne. Der findes mange materialer som er hygroskopiske, f.eks. [[træ (materiale)|træ]], [[honning]], [[ethanol]], koncentreret [[svovlsyre]] og koncentreret [[natriumhydroxid]].
 Et eksempel på udnyttelse af denne egenskab affugtning af luften i [[campingvogn]]e. Til dette formål benyttes [[kalciumklorid]] (CaCl<sub><small>2</small></sub>), der kan optage [[vand]] og danne [[hydrat]]et CaCl<sub><small>2</small></sub> * 6 H<sub><small>2</small></sub>O.
 Hygroskopi spiller en vigtig rolle for materialers holdbarhed, specielt for materialer der er sammensat af andre materialer, som hverfor sig ikke er lige hygroskopiske.
-I et [[laboratorium|kemilaboratorium]] er det specielt vigtigt at opbevare hygroskopiske stoffer i fugtfrie omgivelser. Når stofferne optager fugt øges deres [[masse_(fysik)|masse]], og ved afvejning af stofferne får man derfor et forkert mål for hvormeget stof der er afvejet.
+I et [[laboratorium|kemilaboratorium]] er det specielt vigtigt at opbevare hygroskopiske stoffer i fugtfrie omgivelser. Når stofferne optager fugt øges deres [[masse (fysik)|masse]], og ved afvejning af stofferne får man derfor et forkert mål for hvormeget stof der er afvejet.
 Nogle stoffer, som f.eks. calciumklorid er så hygroskopiske, at de på sigt kan optage så meget vand, at de selv opløses i det.