Kaliumpermanganat

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Kaliumpermanganat
Sumformel: KMnO4
Stofgruppe: Salt
Farve: Mørk violet el. sort
Fysiske egenskaber
Molvægt 158,033949 g/mol
Massefylde: 2,703 g/cm3 (20 °C)
Smeltepunkt: 240 °C (101,325 kPa)
Opløselighed: 324 g/l
Opløselighed: 64,3 g/l
Identitetsnummer
CAS-nummer: 7722-64-7

Kaliumpermanganat er en kemisk forbindelse af kalium, mangan og ilt: Ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk er stoffet et granulat af sorte eller mørk violette rhombeformede krystaller, evt, med en blålig glans. Stoffet indeholder meget ilt (fire iltatomer), Mn er derfor i højeste oxidationstal (OT = + VII) og virker derfor stærkt oxiderende ("brandnærende").

Tekniske anvendelser[redigér | redigér wikikode]

Kaliumpermanganat bruges som iltningsmiddel i organiske reaktioner og synteser, som blege- og rengøringsmiddel og som lugtfjerner.
Pulveriserede blandinger af kaliumpermanganat og enten magnesium eller aluminium reagerer pludseligt og under afgivelse af stærke lysglimt: Denne proces blev brugt som blitz i fotografiets barndom.

Sundhed og sygdom[redigér | redigér wikikode]

Kaliumpermanganat er giftigt – indtagelse af 10 gram af stoffet kan være dræbende. Dog finder man antagelig tids nok ud af at stoffet ikke er spiseligt, når man opdager at det ætser hud og slimhinder. Selv om spildt kaliumpermanganat ikke kommer i direkte kontakt med mennesker, skal man være opmærksom på at indånding af støv giver svie i luftvejene, hoste og åndedrætsbesvær. Hvis stoffet kommer i kontakt med hud, f.eks. hænder – sørg da for at fjerne det værste med noget papir, og derefter skylle godt efter med vand. Stoffet farver utrolig meget og den violette farve vil senere skifte mod den mere brunlige farve. Den brune farve skyldes at permanganationen(mangan(VII)ion) bliver reduceret til brunsten(mangan(IV)oxid). Flere tror fejlagtigt at brunsten på huden skal slides væk da man ikke kan vaske det væk med almindelig sæbe. Brunsten kan dog godt vaskes væk ved tilsættelse af et reduktionsmiddel og en syre da brunstenen reagerer med reduktionsmidlet og bliver reduceret til mangan(II)ion(Mn2+). Metaller opløst på ionform kan let vaskes væk med vand. En kilde til både et reduktionsmiddel og en svag syre de fleste har ved hånden er saften fra citroner eller appelsiner. Skylles og gnubbes huden med denne saft vil man effektivt fjerne brunstenen.

Eksperimenter[redigér | redigér wikikode]

Ved blanding af kaliumpermanganat, brintoverilte, og normal opvaskesæbe, kan der laves 'kunstigt sne'. Vær meget varsom ved blandingen da det er yderst farligt for dig og dine omgivelser. Hvis kun kaliumpermanganat og brintoverilte bliver blandet sammen opstår der en vulkan-lignende eksplosion, hvilken i øvrigt farver utrolig meget.