Natriumthiosulfat

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Natriumthiosulfat
Sodium-thiosulfate-3D-vdW.png
Sodium-thiosulfate-xtal-3D-balls.png
[[Fil:{{{BilledFil2}}}|260px]]
[[Fil:{{{BilledFilV1}}}|130px|{{{BilledTekstV1}}}]] [[Fil:{{{BilledFilH1}}}|130px|{{{BilledTekstH1}}}]]
[[Fil:{{{BilledFilV2}}}|130px]] [[Fil:{{{BilledFilH2}}}|130px]]
IUPAC navn
Natriumthiosulfat
Generelt
Systematisk navn
Andre navne Natriumhyposulfit, fiksersalt, antiklor
Forkortelser
Molekylformel Na2S2O3
Molarmasse 158,108 g/mol
Fremtræden Hvide krystaller
CAS-nummer 7772-98-7
EC-nummer
PubChem 24477
SMILES
ATC Kode [1]
DrugBank [2]
InChI
E-nummer
Kemiske egenskaber
Massefylde 1,667 g/cm3
Opløselighed i vand 20,9 g/100 ml (20 °C)
Opløselighed
Smeltepunkt 48,3 °C (pentahydrat)
Kogepunkt 100 °C (pentahydrat, -5H2O)
Syrestyrkekonstant
(pKa)
Basestyrkekonstant
(pKb)
Isoelektrisk punkt (pI)
Specifik optisk drejning ([α]D) {{{SpecRotation}}}
Viskositet
Krystalstruktur
Koordinationstal
Molekylær form
Dipolmoment
DeltaHf
Std. entalpi af
forbrænding
ΔcHo298
Std. molar entropi So298
Std. molar
varmekapacitet
, cpo
Biotilgængelighed
Metabolisme
Biohalveringstid
Udskillelse
PregCat
Administrationsmåde
Slagfølsomhed
Friktionsfølsomhed
Detoneringshastighed
RE Faktor
Sikkerhed
MSDS MSDS (Sikkerhedsdatablad)
EU klassifikation ikke listet
Største risici
NFPA 704 Nfpa h1.pngNfpa f0.pngNfpa r0.png
R-sætninger
S-sætninger
Flammepunkt Ikke-brændbar
Selvantændelses-temperatur
Explosionsgrænser
LD50
Andre anioner
Andre kationer
Andre forbindelser
Relaterede forbindelser
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Natriumthiosulfat er et thiosulfatsalt af natrium med sumformel: Na2S2O3. Med fem krystalvand, Na2S2O3•5H2O, kendes forbindelsen under navnene fiksersalt og antiklor.

Karakterisk reaktion og brug[redigér | redigér wikikode]

En karakterisk reaktion for thiosulfatanionen er reaktionen med fortyndet syrer hvorved dannes svovl, svovldioxid og vand:[1]

Na2S2O3 + 2HCl → 2 NaCl + S + SO2 + H2O

Denne reaktion kendes under navnet clock reaktionen idet når svovlkoncentrationen når et vist niveau skifter farven fra farveløs til svagt gul. Reaktionen har været brugt til at danne kolloidt svolv. Hvis reaktionen udføres ved lav temperatur opnås thiosvovlsyre (H2S2O3), som er en stærk syre med pKa på 0,6 og 1,7 for første og anden syrestyrkekonstant.

Guld ekstraktion[redigér | redigér wikikode]

Natriumthiosulfat benyttes som alternativt reagens i stedet for cyanid ved ekstraktion af guld.[2] Det danner et stærkt kompleks med guld(I)-ioner, [Au(S2O3)2]3-. Fordelen med denne metode er at thiosulfat er essentielt ugiftig. Ulempen er at den kræver et stort forbrug af thiosulfat pga. manglende genbrugsteknikker. I modsætning til [[Au(S2O3)2]]3-, absorberes thiosulfatkomplekset ikke på aktivt kul, som er standardteknikken når cyanid benyttes.

Analytisk kemi[redigér | redigér wikikode]

Natriumthiosulfat benyttes også i analytisk kemi. Når thiosulfat opvarmes med en prøve der indeholder "aluminiumkationer" udfældes et hvidt produkt:

2Al3+ + 3S2O32- + 3H2O → 3SO2 + 3S + 2Al(OH)3

Reference[redigér | redigér wikikode]

  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  2. Aylmore, M. G.; Muir, D. M. "Thiosulfate Leaching of Gold – a Review",Minerals Engineering, 2001, 14, 135-174


Kemi Stub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.