Buffer (kemi): Forskelle mellem versioner
DumZiBoT (diskussion | bidrag) m robot Ændrer: ca:Dissolució amortidora |
Steenth (diskussion | bidrag) m ret html-tegn til unicode |
||
Linje 7: | Linje 7: | ||
:En opløsning indeholder en svag syre, NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, og den korresponderende svage base, NH<sub>3</sub>. Tilsættes der nu OH<sup>-</sup> (''meget'' stærk base) til opløsningen foregår følgende reaktion: |
:En opløsning indeholder en svag syre, NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, og den korresponderende svage base, NH<sub>3</sub>. Tilsættes der nu OH<sup>-</sup> (''meget'' stærk base) til opløsningen foregår følgende reaktion: |
||
::NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> |
::NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> → NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O |
||
:Den stærke base erstattes altså af den svage base, hvilket resulterer i en lille ændring i pH. |
:Den stærke base erstattes altså af den svage base, hvilket resulterer i en lille ændring i pH. |
Versionen fra 29. apr. 2009, 16:41
En buffer (puffer) i kemiens verden er en blanding af en syre og dens korresponderende base, som modstår pH-ændringer.
En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller base tilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre hvis man tilsætter base.
Eksempel:
- En opløsning indeholder en svag syre, NH4+, og den korresponderende svage base, NH3. Tilsættes der nu OH- (meget stærk base) til opløsningen foregår følgende reaktion:
- NH4+ + OH- → NH3 + H2O
- Den stærke base erstattes altså af den svage base, hvilket resulterer i en lille ændring i pH.
Jordens humus har fx buffereffekt.
CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.
CO2 + H2O ↔ HCO3- + H+ ↔ 2H+ + CO3-- (H2CO3)
Hvis H+-koncentration øges så optages H+ af karbonationerne (CO3--).
Hvis H+-koncentrationen reduceres så afgives H+ ioner fra kulsyren (H2CO3).
Karbonationer kan også komme fra kalk (CaCO3). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er i gang med at blive sur.
Pufferligningen
Ved hjælp af den såkaldte pufferligning kan pH for en opløsning, der indeholder et puffersystem, beregnes. Ligningen findes i to udgaver, hvoraf den ene blot er en omskrivning:
Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør puffersystemet.