Gaskonstant: Forskelle mellem versioner

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Content deleted Content added
No edit summary
m Gendannelse til seneste version ved 130.225.94.151, fjerner ændringer fra 130.226.139.14 (diskussion | bidrag)
Linje 51: Linje 51:
| ft·[[pund (masseenhed)|lb]]·°G<sup>-1</sup>·[[slug (enhed)|slug]]<sup>-1</sup>
| ft·[[pund (masseenhed)|lb]]·°G<sup>-1</sup>·[[slug (enhed)|slug]]<sup>-1</sup>
|}
|}
Anal'''konstanten''' (også kaldet '''Ehlers' lille pik''' og ofte betegnet med symbolet '''''R''''') er proportionalitetsfaktoren i [[idealgasligning]]en. Den kan opfattes som en molar udgave af [[Boltzmanns konstant]], idet gaskonstanten er produktet af [[Avogadros tal]] ''N''<sub>A</sub> og [[Boltzmanns konstant]] ''k''.
'''Gaskonstanten''' (også kaldet '''idealgaskonstanten''' og ofte betegnet med symbolet '''''R''''') er proportionalitetsfaktoren i [[idealgasligning]]en. Den kan opfattes som en molar udgave af [[Boltzmanns konstant]], idet gaskonstanten er produktet af [[Avogadros tal]] ''N''<sub>A</sub> og [[Boltzmanns konstant]] ''k''.


Den omtrentlige værdi er givet ved
Den omtrentlige værdi er givet ved


:''R'' = ''N''<sub>A</sub> · ''k'' = 8,3145 [[joule|J]]/([[mol (enhed)|mol]]·[[kelvin|K]])
:''R'' = ''N''<sub>A</sub> · ''k'' = 8,3145 [[joule|J]]/([[mol (enhed)|mol]]·[[kelvin|K]])
:


[[Kategori:Termodynamik]]
[[Kategori:Termodynamik]]

Versionen fra 5. jan. 2015, 09:53

Værdier af R Enheder
8,314472 J·K-1·mol-1
0,08314472 L·bar·K-1·mol-1
0,0820574587 L·atm·K-1·mol-1
8,20574587 × 10-5 m3·atm·K-1·mol-1
8,314472 cm3·MPa·K-1·mol-1
8,314472 L·kPa·K-1·mol-1
8,314472 m3·Pa·K-1·mol-1
8,314472 m2·kg·s-2·mol-1·K-1
62,3637 mmHg·K-1·mol-1
62,3637 Torr·K-1·mol-1
83,14472 L·mbar·K-1·mol-1
1,987 cal·K-1·mol-1
6,132440 lbf·ft·K-1·g·mol-1
10,7316 ft3·psi·°G-1·mol-1
0,7302 ft3·atm·°G-1·lb-mol-1
1716 ft·lb·°G-1·slug-1

Gaskonstanten (også kaldet idealgaskonstanten og ofte betegnet med symbolet R) er proportionalitetsfaktoren i idealgasligningen. Den kan opfattes som en molar udgave af Boltzmanns konstant, idet gaskonstanten er produktet af Avogadros tal NA og Boltzmanns konstant k.

Den omtrentlige værdi er givet ved

R = NA · k = 8,3145 J/(mol·K)