Se kilde til Lithiumhydroxid

{{kemiboks ny
| BilledFil = Lithium hydroxide.jpg
| Section1 = {{Kemiboks Generelt
| IUPACNavn = Lithiumhydroxid
| AndreNavne = Lithine
| Forkortelser = 
| Formel = LiOH
| Molmasse = 23.95 g/mol
| Fremtræden = Hvidt kyrstallinsk stof
| CASNr = 1310-65-2
| EINECS = 
| PubChem = 3939
| SMILES = 
| InChI = }}
| Section2 = {{Kemiboks Egenskaber
| Massefylde = 1.46 g/cm<sup>3</sup> (vandfrit) <br /> 1.51 g/cm<sup>3</sup> (monohydrat)
| Opløselighed = ''Vandfrit:'' <hr> 12.7 g/100 mL (0&nbsp;°C) <br /> 12.8 g/100 mL (20&nbsp;°C) <br /> 17.5 g/100 mL (100&nbsp;°C) <br /> ''monohydrat:'' <hr> 22.3 g/100 mL (10&nbsp;°C) <br /> 26,8 g/100 mL (80&nbsp;°C)<ref>Lide, David R., ed. (2006). ''[[CRC Handbook of Chemistry and Physics]]'' (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. {{ISBN|0-8493-0487-3}}.</ref>
| OpløseligAndre = ''Vandfrit:'' <hr> 9.76 g/100 g (20&nbsp;°C, 48 hours mixing) <br /> ''monohydrat:'' <hr> 13.69 g/100 g (20&nbsp;°C, 48 hours mixing)<ref name=Khosravi>{{cite book |last1=Khosravi first1=Javad |year=2007 |chapter= 9:  Results |title=PRODUCTION OF LITHIUM PEROXIDE AND LITHIUM OXIDE IN AN ALCOHOL MEDIUM |volume= |issue= |pages= |isbn= 978-0-494-38597-5}}</ref>
| Opløsningsmiddel = Methanol
| Smeltepunkt = 462&nbsp;°C
| Kogepunkt = 924&nbsp;°C dekomponerer
| pKa =
| pKb = 
| IsoelektriskPt = 
| SpecRotation = 
| Refraktionsindeks = 
| Viskositet = 
| Dipolmoment = }}
| Section3 = {{Kemiboks Struktur
| Krystalstruktur =
| Koordinationstal = 
| MolShape = 
| Dipolmoment = }}
| Section7 = {{Kemiboks Sikkerhed
| MSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0913.htm ICSC 0913]<br />[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0914.htm ICSC 0914] (monohydrat)

| EUKlasse = 
| Hovedfarer = Ætsende
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| Rsætninger = 	
| Ssætninger = 
| Flammepunkt = Ikke brandbart
| Selvantændelse = 
| Explosionsgrænser = 
| PEL = 
| RTECS = }}
}}

'''Lithiumhydroxid''' er en [[Uorganisk kemi|uorganisk forbindelse]] med den [[molekylformel]]en LiOH. Det er et hvidt [[hygroskopisk]] [[krystal]]linsk stof. Det er opløseligt i [[vand]] og lidt opløseligt i [[ethanol]], og er den svageste [[Base (kemi)|base]] blandt [[alkalimetal]]-[[hydroxid]]erne. Det er kommercielt tilgængeligt både i en [[vandfri]] form og som monohydrat (LiOH<sup>.</sup>H<sub>2</sub>O), som begge er [[Base (kemi)|stærke baser]].

== Fremstilling og reaktioner ==
Lithiumhydroxid bliver produceret i en [[metatese]]-reaktoin mellem [[lithiumcarbonat]] og [[calciumhydroxid]]:<ref name=Ullmann>{{cite book |last1=Wietelmann |first1=U |last2= Bauer |first2= RJ |year=2000 |chapter= Lithium and Lithium Compounds |title=[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]] |volume= |issue= |pages= |isbn= 3-527-30673-0 |doi=10.1002/14356007.a15_393}}</ref>
:Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → 2 LiOH + CaCO<sub>3</sub>
Den første produkt er et [[hydrat]], som blive [[Dehydrering|dehydreret]] ved at opvarme stoffet til 180&nbsp;°C i [[vakuum]].

I laboratoriet dannes lithiumhydroxid under påvirkning af vand på [[lithium]] eller [[lithiumoxid]]. Reaktionsligningen for processen går som følger:
:2 Li + 2 H<sub>2</sub>O → 2 LiOH + H<sub>2</sub>
: Li<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → 2 LiOH
Typisk bliver disse reaktioner forsøgt undgået.

Selvom lithiumcarbonat er mere udbredt, er hydroxidet en effektiv precursor til fremstilling af lithiumsalte:
:LiOH + HF → LiF + H<sub>2</sub>O.

== Anvendelse ==
Lithiumhydroxid bliver hovedsageligt brugt til produktionen af [[lithiumsæbe]]r. En populær lithiumsæbe er [[lithiumstearat]], som bliver brugt som smøremiddel til mange forskellige formål, som følge af dets høje modstandsdygtighed for vand, og fordi det kan bruges ved både høje og lave temperaturer.

=== Kuldioxidscrubbing ===
{{uddybende|Kuldioxidscrubber}}

Lithiumhydroxid bruges som regel til oprensningsystemer af indåndingsluft i [[rumskib]]e, [[ubåd]]e og [[rebreather]]e til at fjerne [[kuldioxid]] fra udåndingsluft ved at lave [[lithiumcarbonat]] og vand:<ref>{{cite journal |last=Jaunsen |first=JR |year=1989 |title=The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment |url=http://archive.rubicon-foundation.org/4998 |journal=US Naval Academy Technical Report |id=USNA-TSPR-157 |access-date=2008-06-17 |archive-date=24. august 2009 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090824104846/http://archive.rubicon-foundation.org/4998 |url-status=dead }}</ref>
:2 LiOH·H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> → Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
Eller: 
:2LiOH + CO<sub>2</sub> → Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Sidstnævnte, vandfri hydroxid, er at foretrække på grund af dets lavere masse og laverede vandproduktion i respirationssystemet i rumskibe Et gram vandfrit lithiumhydroxid kan fjerne 450&nbsp;cm<sup>3</sup> kuldioxid. Monohydratet mister vand ved 100–110&nbsp;°C.

=== Andre anvendelser ===
Det bliver brugt til varmeoverføringsmediom og som [[Batteri (elektricitet)|batteri]] [[elektrolyt]]. Det bliver også brugt i [[Keramik|keramiske materialer]] og i visse typer [[portlandcement]]. Lithiumhydroxid ([[isotopseparation|isotopisk beriget]] i [[isotoper af lithium|lithium-7]]) bliver brugt til alkalisere reaktorkøleren i [[trykvandsreaktor]]er til bekæmpelse af korrosion.

== Referencer ==
{{Reflist}}

== Eksterne henvisninger ==
{{Commonscat|Lithium hydroxide}}

{{autoritetsdata}}

[[Kategori:Baser]]
[[Kategori:Lithiumforbindelser]]