Lithiumhydroxid

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Spring til navigation Spring til søgning
Lithiumhydroxid
Lithium hydroxide.jpg
Generelt
Systematisk navn Lithiumhydroxid
Andre navne Lithine
Molekylformel LiOH
Molmasse 23.95 g/mol
Fremtræden Hvidt kyrstallinsk stof
CAS nummer [1310-65-2]
PubChem 3939
Egenskaber
Massefylde 1.46 g/cm3 (vandfrit)
1.51 g/cm3 (monohydrat)
Opløselighed i Methanol Vandfrit:
12.7 g/100 mL (0 °C)
12.8 g/100 mL (20 °C)
17.5 g/100 mL (100 °C)
monohydrat:
22.3 g/100 mL (10 °C)
26,8 g/100 mL (80 °C)[1]
Smeltepunkt 462 °C
Kogepunkt 924 °C dekomponerer
Struktur
Sikkerhed
MSDS ICSC 0913
ICSC 0914 (monohydrat)
NFPA 704
Nfpa h3.png Nfpa f0.png Nfpa r0.png
Flammepunkt Ikke brandbart
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Lithiumhydroxid er en uorganisk forbindelse med den molekylformelen LiOH. Det er et hvidt hygroskopisk krystallinsk stof. Det er opløseligt i vand og lidt opløseligt i ethanol, og er den svageste base blandt alkalimetal-hydroxiderne. Det er kommercielt tilgængeligt både i en vandfri form og som monohydrat (LiOH.H2O), som begge er stærke baser.

Fremstilling og reaktioner[redigér | redigér wikikode]

Lithiumhydroxid bliver produceret i en metatese-reaktoin mellem lithiumcarbonat og calciumhydroxid:[2]

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Den første produkt er et hydrat, som blive dehydreret ved at opvarme stoffet til 180 °C i vakuum.

I laboratoriet dannes lithiumhydroxid under påvirkning af ​​vand på lithium eller lithiumoxid. Reaktionsligningen for processen går som følger:

2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
Li2O + H2O → 2 LiOH

Typisk bliver disse reaktioner forsøgt undgået.

Selvom lithiumcarbonat er mere udbredt, er hydroxidet en effektiv precursor til fremstilling af lithiumsalte:

LiOH + HF → LiF + H2O.

Anvendelse[redigér | redigér wikikode]

Lithiumhydroxid bliver hovedsageligt brugt til produktionen af lithiumsæber. En populær lithiumsæbe er lithiumstearat, som bliver brugt som smøremiddel til mange forskellige formål, som følge af dets høje modstandsdygtighed for vand, og fordi det kan bruges ved både høje og lave temperaturer.

Kuldioxidscrubbing[redigér | redigér wikikode]

Uddybende Uddybende artikel: Kuldioxidscrubber

Lithiumhydroxid bruges som regel til oprensningsystemer af indåndingsluft i rumskibe, ubåde og rebreathere til at fjerne kuldioxid fra udåndingsluft ved at lave lithiumcarbonat og vand:[3]

2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O

Eller:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

Sidstnævnte, vandfri hydroxid, er at foretrække på grund af dets lavere masse og laverede vandproduktion i respirationssystemet i rumskibe Et gram vandfrit lithiumhydroxid kan fjerne 450 cm3 kuldioxid. Monohydratet mister vand ved 100–110 °C.

Andre anvendelser[redigér | redigér wikikode]

Det bliver brugt til varmeoverføringsmediom og som batteri elektrolyt. Det bliver også brugt i keramiske materialer og i visse typer Portland cement. Lithiumhydroxid (isotopisk beriget i lithium-7) bliver brugt til alkalisere reaktorkøleren i trykvandsreaktorer til bekæmpelse af korrosion.

Referencer[redigér | redigér wikikode]

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ Wietelmann, U; Bauer, RJ (2000). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0. 
  3. ^ Jaunsen, JR (1989). "The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment". US Naval Academy Technical Report. USNA-TSPR-157. Hentet 2008-06-17. 

Eksterne henvisninger[redigér | redigér wikikode]