Avogadros konstant: Forskelle mellem versioner

← Gå til forrige forskel Gå til næste forskel →

Content deleted Content added

Inline

Versionen fra 12. sep. 2019, 16:17

Avogadros konstant, både kendt som Avogadros tal, N og N0. Er en fysisk konstant, der angiver antallet af atomer eller molekyler i et mol af et stof. Et mol er en værdi der er blivet brugt i det internationale enhedssystem eller Si-systemet. Konstanten er anslået til at have værdien $N_{A}=(6,022\,140\,857\pm 0,000\,000\,074)\,\times \,10^{23}{\mbox{ mol}}^{-1}.$ ^[1]

Konstanten er forholdet mellem masseenheden gram og atommasseenheden u, altså det antal molekyler, der kræves for at opnå massen af en formelenhed (1 mol) af et stof. Avogadros tal er defineret som antallet af atomer per 12 gram kulstof-12 (¹²C). Dette er den officielle standarddefinition, som er brugt i definitionen af SI-enheden mol.

Værdien af Avogadro-konstanten blev valgt således, at massen af en mol af en kemisk forbindelse, i gram, er numerisk lig med den gennemsnitlige masse af forbindelsen i atommasseenheder (dalton); et dalton er 1/12 af massen af et carbon-12 atom. For eksempel er den gennemsnitlige masse af et molekyle vand ca. 18,0153 dalton, og et mol vand er ca. 18,0153 gram. Avogadro-konstanten er således proportionalitetsfaktoren, der forbinder den molære masse af et stof til den gennemsnitlige masse af et molekyle

Historie

Konstanten er opkaldt efter den italienske kemiker Amedeo Avogadro (1776-1856).

Noter

^ CODATA Value: Avogadro constant

Spire

Denne naturvidenskabsartikel er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.

[1] CODATA Value: Avogadro constant

[1]

@@ Linje 1: / Linje 1: @@
-'''Avogadros konstant''', også kaldt '''Avogadros tal''', er en [[Fysiske konstanter|fysisk konstant]], der angiver antallet af [[Atom|atomer]] eller [[Molekyle|molekyler]] i et [[Mol (enhed)|mol]] af et stof. Konstanten er anslået til at have værdien <math>N_A = (6,022 \, 140 \, 857\pm 0,000 \, 000 \, 074)\,\times\,10^{23} \mbox{ mol}^{-1}.</math><ref>[http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na CODATA Value: Avogadro constant]</ref>
+'''Avogadros konstant''', både kendt som Avogadros tal, ''N'' og ''N<small>0</small>''. Er en [[Fysiske konstanter|fysisk konstant]], der angiver antallet af [[Atom|atomer]] eller [[Molekyle|molekyler]] i et [[Mol (enhed)|mol]] af et stof. Et mol er en værdi der er blivet brugt i det internationale enhedssystem eller Si-systemet. Konstanten er anslået til at have værdien <math>N_A = (6,022 \, 140 \, 857\pm 0,000 \, 000 \, 074)\,\times\,10^{23} \mbox{ mol}^{-1}.</math><ref>[http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na CODATA Value: Avogadro constant]</ref>
 Konstanten er forholdet mellem masseenheden [[Gram (enhed)|gram]] og [[Atommasseenhed|atommasseenheden]] u, altså det antal molekyler, der kræves for at opnå massen af en [[formelenhed]] (1 mol) af et stof. Avogadros tal er defineret som antallet af atomer per 12 gram [[Carbon|kulstof-12]] (<sup>12</sup>C). Dette er den officielle standarddefinition, som er brugt i definitionen af [[Système International d'Unités|SI-enheden]] mol.
+Værdien af Avogadro-konstanten blev valgt således, at massen af en mol af en kemisk forbindelse, i gram, er numerisk lig med den gennemsnitlige masse af forbindelsen i atommasseenheder (dalton); et dalton er 1/12 af massen af et carbon-12 atom. For eksempel er den gennemsnitlige masse af et molekyle vand ca. 18,0153 dalton, og et mol vand er ca. 18,0153 gram. Avogadro-konstanten er således proportionalitetsfaktoren, der forbinder den molære masse af et stof til den gennemsnitlige masse af et molekyle
 == Historie ==