Fosforsyre

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Fosforsyre
Phosphoric-acid-2D-dimensions.png
Generelt
Systematisk navn trihydroxidooxidofosfor
Andre navne Forsforsyre
Molekylformel H3PO4
Molmasse 97,995
Fremtræden Hvidt fast stof eller farveløs tyktflydende væske (>42 °C)
CAS nummer [7664-38-2]
Egenskaber
Massefylde 1,885 g/mL (væske)

1,685 g/mL (85% opløsning) 2,030 g/mL (krystal ved 25 °C)

Opløselighed 14,0 g/L
Smeltepunkt 42,35 °C (vandfrit)

29,32 °C (hemihydrat)

Kogepunkt > 158 °C (dekomponere)
Syrestyrkekonstant (pKa) 2,148, 7,198, 12,319
Viskositet 2,4–9,4 cP (85% aq. opl.)

147 cP (100%)

Struktur
Termokemi
Standard molar
entropi
So298
158 J·mol^−1·K^−1
Farmakologi
Explosive data
Sikkerhed
Side med supplerende data
Struktur og
egenskaber
n, εr, etc.
Thermodynamiske
egenskaber
Faseopførsel
Fast stof, væske, gas
Spektrale data UV, IR, NMR, MS
Beslægtede Stoffer
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Fosforsyre er (eller phosphorsyre) en middelstærk, trivalent syre med formlen H3PO4. Fosforsyre bruges bl.a. som tilsætning til madvarer og har i den forbindelse E-nummeret E338.

Anvendelser[redigér | redigér wikikode]

  • Fjernelse af rust.
  • Fjernelse af kalkaflejringer fra automatiske vandingssystemer.
  • Ingrediens i læskedrik, fx cola.
  • Bruges også til at danne salte til gødning da planter ellers ikke vil optage fosfor.

Fosforsyre, orthofosforsyre, H3PO4 eller (HO)3PO, farveløst krystallinsk stof, smeltepunkt 42,3 °C.

Fosforsyre er en middelstærk trivalent syre, der ætser mindre end svovlsyre, og som først ved højere temperaturer virker oxiderende. Den anvendes især til fremstilling af kunstgødninger og i mindre omfang til passivering af jern, idet den kan danne et beskyttende lag af jern- fosfat på jernoverflader.

Kemiske reaktioner[redigér | redigér wikikode]

Ved en normal syre-base reaktion afgiver fosforsyre en H+ ion og bliver til H2PO4-, som er en amfolyt. Fosforsyre er desuden en triprotsyre. Dette vil sige at den kan afgive 3 protoner. Afgivelsen af protoner sker trinvist, i takt med forøgning af pH værdien.


Kemi Stub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.