Natriumnitrat
| Natriumnitrat | |
| [[Fil:{{{BilledFil}}}|260px]] | |
| [[Fil:{{{BilledFil1}}}|260px]] | |
| [[Fil:{{{BilledFil2}}}|260px]] | |
 |
 |
| [[Fil:{{{BilledFilV2}}}|130px]] | [[Fil:{{{BilledFilH2}}}|130px]] |
| IUPAC navn Natriumnitrat |
|
| Generelt | |
| Systematisk navn | |
| Andre navne | Caliche Nitratin Soda niter Chile saltpeter Peru salpeter |
| Forkortelser | |
| Molekylformel | NaNO3 |
| Molarmasse | 84,9947 g/mol |
| Fremtræden | Hvidt pulver eller farveløse krystaller med en sød duft |
| CAS-nummer | |
| EC-nummer | |
| PubChem | |
| SMILES | {{{SMILES}}} |
| ATC Kode | {{{ATCKodePræfiks}}} |
| DrugBank | {{{DrugBank}}} |
| InChI | {{{InChI}}} |
| E-nummer | {{{ENummer}}} |
| Kemiske egenskaber | |
| Massefylde | 2,257 g/cm3 (fast form) |
| Opløselighed i vand | 92,1 g/100 ml (25 °C) 180 g/100mL (100 °C) |
| Opløselighed | Letopløselig i ammoniak Opløselig i alkohol |
| Smeltepunkt | 308 °C |
| Kogepunkt | 380 °C dekomp. |
| Syrestyrkekonstant (pKa) |
{{{pKa}}} |
| Basestyrkekonstant (pKb) |
{{{pKb}}} |
| Isoelektrisk punkt (pI) | {{{IsoelektriskPkt}}} |
| Specifik optisk drejning ([α]D) | {{{SpecRotation}}} |
| Viskositet | |
| Struktur | |
| Krystalstruktur | trigonal og rhombohedral |
| Koordinationstal | {{{Koordinationstal}}} |
| Molekylær form | {{{MolForm}}} |
| Dipolmoment | {{{Dipolmoment}}} |
| Termokemi | |
| DeltaHf | −468 kJ/mol |
| Std. entalpi af forbrænding ΔcH |
|
| Std. molar entropi S |
117 J mol−1 K−1 |
| Std. molar varmekapacitet, cp |
{{{Varmekapacitet}}} |
| Biotilgængelighed | {{{Biotilgæng}}} |
| Metabolisme | {{{Metabolisme}}} |
| Biohalveringstid | {{{Biohalvtid}}} |
| Udskillelse | {{{Udskil}}} |
| PregCat | {{{PregCat}}} |
| Administrationsmåde | {{{AdminMåde}}} |
| Slagfølsomhed | {{{SlagFøls}}} |
| Friktionsfølsomhed | {{{FriktionsFøls}}} |
| Detoneringshastighed | {{{ExplosivHast}}} |
| RE Faktor | {{{REFaktor}}} |
| Sikkerhed | |
| MSDS | ICSC 0185 |
| EU klassifikation | {{{EUKlasse}}} |
| Største risici | Oxiderende, irriterende |
| NFPA 704 |    |
| R-sætninger | |
| S-sætninger | |
| Flammepunkt | Ikke-brandfarlig |
| Selvantændelses-temperatur | {{{Selvantændelse}}} |
| Explosionsgrænser | {{{Explosionsgrænser}}} |
| LD50 | 3236 mg/kg |
| Beslægtede stoffer | |
| Andre anioner | Natriumnitrit |
| Andre kationer | Lithiumnitrat Kaliumnitrat Rubidiumnitrat Cæsiumnitrat |
| Andre forbindelser | |
| Relaterede forbindelser | Natriumsulfat Natriumchlorid |
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) |
|
Natriumnitrat er en uorganisk kemisk forbindelse med formlen NaNO3. Det er et salt, som også kaldes Chile salpeter eller Peru salpeter, for derved at kunne skelne det fra almindelig salpeter som er kaliumnitrat. Natriumnitrat er et hvidt pulver som er let opløseligt i vand. Mineralet kendes også under navnet nitratin eller soda niter. Natriumnitrat benyttes til gødning, som ingridiens i røgbomber, som konserveringsmiddel i madvarer, og som raketbrændstof. Tidligere blev forbindelsen udvundet extensivt til glas- og pottemagerkunst.
Før Haber–Bosch processen (en process til at fiksere nitrogen) blev opfundet, var udvinding af chile salpeter så god en forretning, at Chile angreb sine allierede, Peru og Bolivia, i 1879 og overtog de størst kendte aflejringer af chile salpeter; krigen går under navnet Salpeterkrigen. Verdens største aflejringer af caliche (en blanding af gips (CaSO4 · 2 H2O), natriumklorid, samt sand og salte primært bestående af natriumnitrat og kaliumnitrat (KNO3)) er beliggende i det nordlige Chile i Atacamaørkenen. De tidligere chilenske saltpeter miner, Humberstone og Santa Laura, kom på UNESCOs Verdensarvsliste i 2005.
Natriumnitrat syntetiseres også industirelt ved at neutralisere salpetersyre med natriumcarbonat.
Brug [redigér]
I slutningen af den 19. århunderede blev natriumnitrat brugt extensivt til gødning og som råmaterilae til fremstilling af krudt
Natriumnitrat har antimikrobielle egenskaber og benyttes derfor også som konserveringsmiddel. Det findes naturligt i bladgrønsager.
Natriumnitrat bruges også i produktionen af salpetersyre ved at blande det med svovlsyre efterfølgt af seperering ved fraktionel destillation af salpetersyren, tilbage bliver natriumhydrogensulfat.
